初三化学-第3章-物质构成的奥秘

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1、第3章物质构成的奥秘一.基础知识盘点考点1微粒（分子、原子、离子）1.构成物质的微粒特点：微粒是的；微粒是的，温度升高，运动加快；微粒之间存在0在固体、液体物质中，微粒之间的距离,在气体物质中，微粒之间的距离。所以，气体通常比较容易被，固体和液体O2.科学家长期研究证实，构成物质的微粒有、和o有的物质是由构成，如金刚石是由构成的；有的物质是由构成，如食盐是由构成的；还有的物质由构成，，如干冰是由构成的。3.分子是保持的一种微粒。保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成；氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。4.原子

2、是屮最小的微粒。5.分子是由构成的，原子通过可形成离子。6.观察水分子分解的示意图：并回答问题：氧原子氢分子水分子氢原子8氧分子从图屮你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：;构成：;变化：O7.分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很—；都在;微粒间都有;相同的微粒具有的性质。区别I：0转化：①②阳离子V―►原子V—A离子③④8.用微粒的观点解释常觅现象：物理变化：0化学变化：o9.科学家们研究发现，原子是由带电荷的和带电荷的构成。两者所带的电量,电性，因而原子呈性。原子核在原子中所占的体积极o但是原子核儿乎集中了

3、原子的O原子核由和构成，其中不带电荷。原子中：==O相对原子质量二+01.相对原子质量：以为标准，与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个,单位是,常省略不写。2.相对分子质量等于总和。3.原子、分子和离子的关系原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子中：核电荷数质子数核外电子数阴离子中：核电荷数质子数核外电子数4.列举常见的离子（用符号表示，各四个）：阳离子：阴离子：5.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+一一表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+—表示表示6.用化学用语表示下列微粒结构示意图:A考点2元素16.元

4、素的定义：具有（即）的一类的总称。例如：“H"表示o注意：元素只讲，元素不讲，2H不能说成二个氢元素。17.元素的种类决定于（即）。18.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；非金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氨为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。19.为单质。如I：称为化合物。如:叫氧化物。如：QC4yoU—氧A—16.00③20.元素周期表的结构①21.元素的分布元素的分布兀素的含量由高到低的顺序人体海水地壳太阳22

5、.人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。例如：缺有可能导致佝偻病；缺会使儿童发育停滞，严重得侏儒症；缺易患贫血；缺会得甲状腺疾病。但某些元素过量，也会导致疾病，如钙吸收过多，容易引起等；微量的可以防癌，过量的则是致癌的因素之一。考点3物质组成的表示方法23.化学式的写法A.单质的化学式⑴双原子分子的化学式：如：氢气：，氧气：，氮气：，氯气：。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用来表示。如：氨气：,铁：等B.化合物的化学式正价写，负价写，同时正、负化合价的为零。注意事项：⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素

6、的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。23.化学式的涵义（以CO?为例说明）「表示：O⑴宏观上［表不：0C表不：0⑵微观上［表不：0考点4化合价24.元素化合价的表示方法：化合价用+2、+2、+3、・2...表示，标在元素符号的正上+1-1+2-2方，如：Na、Cl、Mg、Oo要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-・.・・・・表示，标在元素符号的右上角，女山NaClMg22+2试区别Ca与S与S'中数字的含义。附：常见原子团及其化合价

7、物质名称硫酸碳酸硝酸氢氧化钠氯化彼化学式及原了团-2・2+1的化合价h2so4•h2co3■hno3•NaOH•nh4ci■2&元素化合价的一般规律⑴蛍元素的化合价通常显价，氧元素的化合价显价。⑵在化合物中，元素为正价。⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显价。⑷在化合物屮，正、负化合价的为零。⑸在单质中元素的化合价为.第三章配套练习1•下图是表示气体分子的示意图，图中“O”和“•”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示（）化合物的是三8cPQd2.下列现彖中不能用微粒运动解释的是（A.同样表而积的热水比冷水蒸发得

8、快B.煎过中药的厨房内充满了浓重的草药味A.两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开D.氧