天津市静海县第一中学2018届高三上学期期末终结性检测化学试题（附加题）+含答案

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1、静海一中2017-2018第一学期高三化学（期末附加题）期末终结性检测试卷相对原子质量：Cr:520:16K:391.（6分）用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置铁丝/!c'd占氯化钠溶液润湿的pH试纸mn也:諒稀硫酸铜珠现象a>d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……回答下面问题（1）c处的电极反应式（2）解释b处现象的原因（3）通电一段时间后，m处发生电极反应式2.（12分）重珞酸钾是一种重要的化工原料，一般由珞铁矿制备，珞铁矿的主要成分

2、为FeO-Cr20a,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:叵Na2CO3.NaNO3②水浸过滤K2Cr2O7回答下列问题:（1）步骤①的主要反应为:FeO•CrA+NgCCh+NaNOs—^―>Na2CrOi+Fe203+C02+NaNO?上述反应配平后FeO・"2O3与WN03的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是O（2）滤渣1中含量最多的金属元素是。（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC1,蒸

3、发浓缩，冷却结晶,过滤得到K2Cr20?固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。(qH3呂笑辉720KCQKC1NaCl20406080100a.80°Cb.60°Cc.40°Cd・10°C步骤⑤的反应类型是O（5）某工厂用加kg珞铁矿粉（含CnOs40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品血kg,产率为1.（12分）TiCh是由钛精矿（主要成分为TiOJ制备钛（Ti）的重要小间产物，制备纯钛精矿纯TiCb粗TiCL*TiCh的流程示意图如下：化合物SiCLTiCL,A1CUFeChMgC

4、l2沸点/°c58136181(升华)3161412熔点/C-69-25193304714在TiC14中的溶解性互溶微溶难溶氯化过逞沸腾炉'精制过雋蒸憎塔」资料：TiC打及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiOz与C12难以直接反应，加碳生成CO和C02可使反应得以进行。己知：Ti02(s)+2Cl2(g)=TiCli(g)+02(g)△〃二+175.4kJ•mol'12C(s)+O2(g)=2C0(g)A"二一220.9kJ・①沸腾炉中加碳氯化生成TiCh(g)和CO(g)的热化学方程式:②氯化过

5、程中CO和CO?可以相互转化，根据如图判断：CO?生成CO反应的0（填“〉”或,判断依据：。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气屮的HC1和CL经吸收可得粗盐酸、FeCh溶液,则尾气的吸收液依次是o④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl.,混合液，则滤渣中含有o（2）精制过程:粗TiCl.经两步蒸憾得纯TiCS示意图如下：粗TiCU>L蒸筒塔一物质aL纯TiCh蒸惚塔二」物质b控制温度石控制温度石高三化学小卷答案1.(1)Fe—2e_===Fe2*(2)b处,是因为Cl一放电产生CI2,CI2+H2O

6、二HC1+HC10,HC1的酸性使溶液变红,HC10的漂白性使局部褪色(3)Cu2+2e===Cu2.(1)2：7陶瓷在高温下会与NazCOs反应(2)铁(3)小2CrO^-+2HCr2O；-+H20(4)d复分解反应(5)岂竺X100%147m,3.(1)®TiO2(s)+2Cb(g)+2C(s)二TiCh(g)+2C0(g)△洋-45.5kj/mol②〉随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2>AICk、FeCl3(2)SiCl4高于1

7、36°C,低于181°C