1物质的量的单位-摩尔

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1、第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位-摩尔宏观数量微观粒子数目物质的量定量认识物质组成定量计量化学反应“物质的量”及相关概念“工具性”概念联系宏观数量与微观粒子数量的堆量——物质的量物质的量与质量、长度一样，是一个物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位为摩尔，符号为mol。物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I(Iv)坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量定义：是表示物质所含微粒多少

2、的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。单位：摩尔（mol）1mol到底有多少粒子？（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相同。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。阿伏伽德罗，及阿伏加德罗常数意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科

3、教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文，学生阅读：1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。物质的量：衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)每摩尔物质含有6.

4、02×1023个该物质的微粒含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol物质所含微粒数物质的量(mol)÷6.02×10236.02×1023×6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，符号NA使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类练习1：1molC中约含有————————个碳原子练习2：1.5molH2O中约含有———————个水分子练习3：0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子练习4：1mol的Na2CO3中含有————————个Na+含有————————个CO32-离子，总

5、共含有————————个离子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806×10241.204×10246.02×10231mol不同物质的质量和体积的研究化学式相对原子质量质量体积相对分子质量0℃101kPa20℃101kPa0℃202kPaFe5656g——7.2cm3——NaCl58.558.5g——27.0cm3——H2O1818g——18.0cm3——C2H5OH4646g——58.3cm3——H222g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444g22

6、.3L23.9L11.2L1mol物质的质量在数值上有什么特点？在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?展示1mol不同物质的质量总结宏观数量微观粒子数目物质的量n=NNA定量认识物质组成思考1mol气体的体积有什么关系？