物质的量的单位——摩尔

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1、化繁为简，意义不变。集团计量购买单个计量购买单个计量使用纸张大头针大米√√√√×√√××1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质也可能有不同的计量方法。（方便）2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？学生讨论：3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的（宏观）。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的（微观）。对此，不仅我们用肉眼直接

2、看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时已知一滴水大约是0.05mL，其中含有多少水分子呢？你知道吗？一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量一

3、、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量——单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023mol-1表示。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023Goto感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6.02×1023粒米给全球6

4、0亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。Goback物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在着下述关系：▲n×ＮＡ＝Ｎ（粒子个数）微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol-１）使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明

5、粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。如：1molH2、2molFe、5molNa+、3molSO42－等。物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式

6、先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：0.5molO2中含有的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式问题：下列叙述正确的是()A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D、物质的量是描述物质多少的单位C４、1molNa2CO3中约含有___molN

7、a+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。0.3×6.02×10231.806×1023练习：1、1molC中约含有个碳原子2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol213×6.02×10231.806×10246、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO25、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或

8、离子正确。物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字