物质的量单位—摩尔.doc

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1、第二节化学计量在实验中的应用第1讲物质的量单位—摩尔一、物质的量单位—摩尔1、物质的量：表示的物理量。符号：，单位：。物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。符号：。※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molC

2、aCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值：。二、摩尔质量1、定义：，表达式：符号：常用单位：。※使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别相同：两者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol-1②摩尔质量与质

3、量的区别③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m三者之间的关系：N/NA＝n＝m/M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁巩固练习１、下列说法正确的是（）A.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一Ｃ、１摩尔氢气分子可以表示为１molH2第7页D.6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol2、下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）A、1molM

4、gCl2B、2molKClO3C、1molAlCl3D、1.5molCaCl23、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的式量D、水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍4、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）A.12a/bB.12b/aC.bNAD.aNA5、下列那种物质所含原子数与0.5molH3PO4所含原子数相等（）A0.4molH2O2B.0.2molH2SO4

5、C.0.8molNaClD.0.3molHNO36、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是　　（　　　　　　　　）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A、①②B、②③C、④⑤D、①②③④⑤6、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、是表示物质的量的数量单位B、是表示物质质量的单位C、是表示物质中所含的粒子数D、是表示物质的量的单位7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们的物质的量之比为（）A、2：4：

6、5B、1：2：3C、1：1：1D、2：2：38、现有A、B、C三中化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）A、1molB、O.5molC、0.275molD、0.25mol9、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42—的物质的量是该溶液中Na2SO4的质量为克。10、在60g碳中，所含碳原子的最为层电子数目共为，质子的总数目为，11、已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是g。12、将agK

7、Cl溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a的值为1.AC2.BC3.C4.A5.1.505×1024、3.01×1024、6.021024、0.4第7页6.361.8g7.略8.0.5mol60g9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．倾向于解法３，简洁易懂．(此题可各抒己见)10.C10H12N2O第二节化学计量在实验中的应用第2讲气体摩尔体

8、积一、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素：物质的体积与、，以及有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由和决定，而气体的体积则主要由和来决定。因此，对于气体只要，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。2、气体摩尔体积概念：