物质的量的单位-摩尔教案.doc

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1、物质的量的单位—摩尔教学设计方案课题：物质的量的单位—摩尔制作人：刘娟试讲人：刘娟1、教学设计思路化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的，对于原子、离子、分子与可称量物质有什么关系呢?我们希望通过对本课题的教学，让学生了解分子等微观粒子的计量。通过推算1mol任何粒子的质量掌握摩尔质量，并探究摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。通过认知冲突：1mol粒子中所含粒子个数相同，不同粒子1mol，它们的质量有什么关系，从而掌握m、M、和的n关系。2、教案Ø教学目标v知识与技能①　了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系②　通过反复练习的

2、方法掌握一定数目的粒子集体与物质的量及其单位摩尔的联系③　理解的NA的涵义v过程与方法①　通过思考与练习，掌握N、NA之n间的关系②　通过推算初步确定1mol任何粒子的质量，引出摩尔质量。并掌握m、M、和的n关系v情感态度与价值观①　通过联系，培养学生对物质的量的单位有理性认识②　产生学习的成功体验，享受学习Ø重点：物质的量及其单位摩尔Ø难点：物质的量及其单位摩尔Ø教学方法运用生活实例建立起用个数的集体与单位的联系，运用比喻、演绎推理等方法将抽象知识形象化。3、教学过程【引入】：第一节我们已经讲到了化学实验的安全和基本操作，大家都知道在化学实验室做实验时，取用药品无论

3、是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间也应该是按一定的数目关系进行的。对此，不仅我们的肉眼看不到，而且难以称量。那么，大家想一想，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量他们之间的关系呢？为此啊，国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。就像在日常生活、生产和科学研究中，常常根据不同需要。而使用不同的计量单位，那么在日常生活中，生活中你知道的单位有哪些啊？例如什么啊？对，是用米、厘米等计量长度，用千克、克、毫克等计量质量，等等。同学们

4、提出的答案很丰富，同样，【讲述】1971年，为了解决这个问题，专门开了个研讨会，会上提出了用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。【板书】1、物质的量【提问】那么物质的量又是什么意思呢，有没有同学愿意起来读一下书上的定义？物质的量---是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。了解物质的量要注意以下几个问题：1)是七个国际基本物理量之一2)是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。3)符号为“n”4)微粒是指：分子、原子、离子、中子等5)粒子必须十分明确，且用化学式表示【板书】2、摩尔（1）概念：是物质

5、的量的单位，简称摩。（2）符号：mol【讲解】：做化学实验时，取用的药品可以用器具称量，通过初中的化学学习我们知道，物质间发生的化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的，那么你们觉得这个数目会是多少呢？那么究竟多少才合适，我们来共同研究一下，还记得一个碳原子的质量大约是多少么?对，一个碳原子的质量为1.993×10-23g。那么我们来计算一千、一万个碳离子有多重？是不是很小啊，那么在化学的实际应用中显然是不方便准确称取的。为了解决这一难题，国际上有采用了阿伏伽德罗常数来表示一定的基准数目，来方便我们称量计算。【板书】3阿伏伽德罗常数NA好，那么，我们来看一看国际

6、上对这一定数目是怎么规定的阿伏加德罗常数（原意）：以12g12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数【讲解】我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号是NA,想一想这个数所含的粒子个数是多少？那么大家计算一下：已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g　求:12g碳-12中所含的碳原子数？解：（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。（5）规定：1mol

7、任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为“N”）之间的关系：物质的量阿佛加德罗常数粒子数【讲解】需要注意的是：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。课堂练习：1、0.5molNa2SO4含有1molNa+;0.5molSO42-;含