专题三物质的量【高一复习】

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1、专题三化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】考点1、物理量与其相互换算物质的量公式汇总：n=物质指定的微粒(个)质量(m)(g)物质的量(n)(mol)摩尔质量(M)(g/mol)氮气(He)0.2S1.204X1023N32CO30.53C12H22O110.25考点2、阿伏加德罗定律及应用概念内涵影响物质体枳因素：①物质体积大小収决于、和。②微粒数目相同时，固体、液体的体积主要取决于；气体的体积主要取决于。③影响气体分了间距离的因素有和。气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，用表示。温度、压强相同，任何气体的气体摩尔体积均。标准状况(K,kPa)ffjVin

2、=0概念外延①理想气体状态方程式为，涉及的变量有、、和。②阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即三同知一同)。推论：(两同知比例)条件公式条件公式推导过程：►同T、P同T、PMipi>bp2同T、V同n、T即时应1.概念辨析：()标准状况下，lmol任何物质的体积都约是22.4Lo()1mol气体的体积约为22.4Lo()标准状况下，lmok)2和2混合气体的体积约为22.4L。()22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。()标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。知识梳理用()只有在标准状况下，气体的摩尔体积才对能约为22.4L/molo

3、使用22.4L/mol需注意哪些事项①②③④。2、下列数最的各物质，所含原子个数由人到小的顺序中正确的是()①0.5molSO3②标准状况下22.4LHe③4°C时9mL水④0.2molCH3COONH4A、④①③②B、④③①②C、①④③②D、©©②③考点3、有关溶液浓度的计算需要多少溶质?计算：需要NaC10.04molX58.5g/mol=2.3g计算配制溶液需要哪些仪器？容量瓶上冇哪些炼识？选择100ml容量瓶、50ml烧杯、玻璃棒、如何洗涤仪器?称最时要注意什么？准备仪器将容量瓶、烧杯、玻璃棒分别用自來水、蒸饰水各洗三遍称量称量：用托盘天半称量2.3gNaCl固体。v溶解溶解后若有明显

4、的温度改变，能否立即转移溶液？如何保证尽J可能将溶质全部转移转移到容量瓶中?溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水溶解。转移:将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到春量瓶屮，然后每次川少水洗涤烧杯2〜3次，将洗涤液转移到容量瓶中。如何取这0.04mol的氯化钠固体？如何实现所配的溶液为0.1L,也就是lOOmL?如何保证该溶液O.1L中含溶质的物质的量为0.04mol?加水至容量瓶容积的f定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，为什么要轻轻定容2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至振荡容量瓶？定容时摇匀凹液而的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞,要注意什么？1f倒转容量瓶3〜4次，使溶液混合

5、均匀装瓶贴签：将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。装瓶贴签配制--定物质的量浓度溶液谋差分析⑴分析依据：。'=琲”(2)误差分析(以配制一定浓度的NaOlI溶液为例)分析角度可能引起误差的一些操作过程分析对C的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小——偏低用滤纸称NaOH减小——偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量液体流出减小——偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小——偏低未冷却至室温就注入定容—减小偏高定容吋，水加多后用滴管吸出减小——偏低定容摇匀时液面下降再加水—增大偏低定容时俯视刻度线—减小偏高定容时仰视刻度线——增大偏低1•下列说法中，正确的是()A.在1L

6、水中溶解58.5gNaCl固体，则该溶液的物质的量浓度是1mol・L-1B.从1L2mol・「的H2SO4溶液中取出0.5L,则取出溶液的物质的量浓度是1mol・L"1C.配制500mL0.5mol・L-1的CuSO4溶液时,需要62.5gCuSO4•5H20晶体D.中和100mL1mol・L的H2SO4溶液时,需要NaOH的质量是4g硫酸：化学纯(CP)(500111L)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分了质量：98密度：1.84gcnC5质量分数：98%的部分内容如图所示。该的溶液时：2.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签小组欲使用450mL0.2mol・的稀硫酸溶液。配

7、制该浓度⑴所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为mLo(2)所用量筒和容量瓶的规格为和(3)浓硫酸稀释时的操作是(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是A.移液前未冷却至室温B.定容时加水多了，用滴管吸出C.定容时俯视刻度线(5)上述操作是否正确？原因考点4、有关Na的正误判断(判断下列说法正误)1、Na与摩尔体积有关的计算与摩尔体积有关的计算标准状况①在常温常压下，11.2L氮气所含原了数b