第三章物质的量专题复习

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1、第三章物质的量专题复习第一节物质的量1.阿伏加德罗常数：12g原子所含的碳原子数为个，约为6.02×10232．物质的量：即含有个粒子定为1mol（这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子等，不是灰尘颗粒等宏观粒子）3．物持的量与粒子数换算公式：推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的与之相应的粒子；推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：；【针对训练】1．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e－；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。2．5mol的CO2与8

2、mol的SO2的分子数之比是；原子数之比是；电子数之比是。3．molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？5．摩尔质量：==（1）1mol分子（原子或离子）的质量在数值上等于摩尔质量，也等于其相对分子（原子）质量（2）分子（原子或离子）的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，也等于其1mol的质量（3）平均摩尔质量的求算方法：（混）==22.4(只适用于气体，且标况下)【针对训练】4．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。5.0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－　　　g。6.8g氧气为　　

3、　　mol；0.1mol氧气共有　　mol电子。7.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。8.在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为　　个，质子的总数为个。9.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。第二节气体摩尔体积1.⑴标准状况——指0℃和101.325kPa简称“标况”在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。⑵气体摩尔体积：==标准状况下，=22.4L/mol气体摩尔体积仅适用于气体⑵①同温同压下，同温同压下，=D（D为对的相对密度）②同温同容积下，⑶标准状况下，=

4、22.4(只适用于气体)【针对训练】10.判断下列说法是否正确。①气体摩尔体积单位是L。②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。⑤20℃、101kPa下，1molH2的体积是22.4L。⑥22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。11.2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含有氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。12.12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所含的分子数相同．13.两个体积相同的容

5、器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量14．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（）A．1∶2B．1∶4C．11∶14D．11∶2815.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4第三节物质的量浓度⑴溶液的质量分数：100％⑶物质的量的浓度（的单位）※溶液稀

6、释定律：①对于已知质量分数溶液稀释时，溶质的质量稀释前后不变，即=②对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变，即=【针对训练】16．下列溶液中，c(Cl－)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL1mol·L-1氯化钾溶液D．75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液17．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后（体积视为混合前体积之和），混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD

7、．2mol/L18.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子19.从1L1的NaCl溶液中取出1ml，再稀释成1L，则稀释后的溶液中含NaCl的物质的量是………………………………………………………………………………（）A、1molB、0.1molC、0.01mol