专题一探究酸的性质

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1、专题一探究酸的性质【学习框架】物质的酸碱性►物质的酸碱性的测定酸的性质【知识梳理】一、物质的酸碱性1.测定物质酸碱性的方法是使用（石蕊试液、酚豔试液）和—试纸。指示剂酸性溶液屮性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）红色酚駄试液（无色）2.分别说说两种测定酸碱性的实验操作和注意事项。实验操作用干燥的试管盛装少量试剂，用胶头滴管滴加少量指示剂用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸中部上注意事项1.湿润的试管会导致试剂浓度偏低1•不可直接将PH试纸浸入待测溶液，以免带入杂质2.不能将PH试纸用水润湿，否则待测溶液被稀释，测量不進确3.用

2、PH试纸检验酸性或碱性气体时，可先将PH试纸润湿后再用。3.PH的范围：0〜14。PH越小，溶液中的川浓度越大，酸性越强；PH越大，溶液中的浓度越小，0H"浓度越大，碱性越强。0酸性增强7碱性增强14<►二、酸的性质1•电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HC1、H2SO4、HNO3、H2CO3等；其电离的方程式：卜+Rnf三、常见的酸1•盐酸（HC1）（1）物理性质：盐酸是无色（工业盐酸由于混有而呈黄色）、有刺激性气味、易挥发的液体，是氯化氢的水溶液

3、。（2）浓盐酸具有挥发性，会在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。（3）胃酸的主要成分是稀盐酸。（4）盐酸能与硝酸银溶液反应：HC1+AgNO3===注意：AgCl是不溶于水或酸的沉淀，所以硝酸银可以用于检验氯离子的存在（5）盐酸与碳酸钙反应：CaCOs+2IIC1===现象：碳酸钙固体溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(6)与某些金属氧化物反应：Fe2O3+6HC1二二二现象:红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色CuO

4、+2HC1====现象：黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色(7)与活泼金属反应：Fe+2HC1=现象:铁片逐渐溶解，同时产生大量气泡，并放热，溶液逐渐变成浅绿色。2.硫酸(H2SO4)(1)物理性质:无水硫酸是无色、油状、粘稠液体，能与水以任意比例互溶，硫酸不易挥发。(2)浓硫酸还有一些特殊性质：『吸水性」浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气屮，它将会吸收空气屮的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。中学阶段唯一一个液体气体干燥剂。『脱水性」浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的

5、H、0元素以2：1的原子个数比脱出來，并生成水『腐蚀性」腐蚀是一种物理电化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、0以2：1的比例脫出，因H20的分子小H、0的比例也为2：1,故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果的『强氧化性」浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。储存密封干燥保存。(若不密封则会吸收空气屮的水分而导致质量分数降低。)稀释稀释浓H2SO1会放出大量的热。注意实验操作:稀释时，把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地

6、注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓ISO.?里(危险！)［注意点］浓IMO.,的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的吸收，因此是物理变化。(3)稀H2SO』的化学性质①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酿试液变色②与金属Zn反应：Zn+H2SO4=现象：锌粒表面产生大量气泡并放热③与CuO反应：CuO+H^SOj====现象：黑色固体逐渐溶解，洛液变成蓝色④与蛍氧化铜反应：Cu(0H

7、)2+H2SO!===现象：蓝色氢氧化铜沉淀逐渐溶解，溶液变成蓝色⑤与氯化顿反应：ILSOi+BaCl2====现象：产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。3.硝酸(HNO3)(1)物理性质：无色具有刺激性气味的液体，易挥发；浓硝酸在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。(2)强氧化性：与金属反应不产生H2；能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。四、•酸的共性(重难点)：(1)酸能使紫色石蕊变_色，使无色酚臥不变色(2)金属单质+酸一►盐+氢气(置换反应)金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu①生

8、锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H2SO1二FeSOi+H2t②实验室制氢气Zn+H2SO1二ZnSO（+H2t（3）金属氧化物+酸盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2（）3+6HC1二二二2FeCl3+3H20（Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应C