第一节金属的化学性质

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1、思考：1、若将一块钠放入CuSO4溶液中，能否将Cu置换出来？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀将一块钠放入FeCl3溶液呢？总反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑第一节金属的化学性质第三课时三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验3-4】化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（偏铝酸钠）铝的特殊性：既能跟酸反应又能跟强碱溶液反应，都产生H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.下列物质中不能

2、与NaOH溶液反应的是（　　）A.NaB.FeC.AlD.Cu2.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（　）A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑BDC练习：计算原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2:2:2:12×NA:2×NA：2×NA：NA2mol:2mol:2mol:1mol2×23:2×18:2×40:222.4L化学计量数之比扩

3、大NA倍物质的量之比相对质量之比标况下体积在计算时，对于同一个物质应用同一个物理量，且用相同单位注意：N,n,m,V，Ｖaq之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×Vm÷VmＶaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）例1把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：(1)n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4Lnn(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=

4、0.1mol×2=0.2mol（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L答：……例2：将0.65g锌加到50ml1mol/L的盐酸中，计算：（1）标准状况下，生成H2的体积？（2）若反应后，溶液体积仍为50ml，此时溶液中的H+的物质的量浓度时多少？首先判断哪种反应物不足量，再用不足量的物质来计算步骤：判断方法：1、比值法2、计算反应物法3、计算生成物法0.224L0.6mol/L2、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是()A.8（ｎ–ｍ）gB.8(ｍ-ｎ

5、)gC.7(ｍ-ｎ)gD.7(ｎ-ｍ)gD1、46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气（）Ａ.1gB.2gC.3gD.4gB练习：