第一节_金属的化学性质1

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1、第一节金属的化学性质KCaNaMgAlZnFe钾钙钠镁铝锌铁SnPb(H)CuHgAgPtAu锡铅(氢)铜汞银铂金金属活动顺序表金属的活动性渐减弱*还原性渐减活泼较活泼不活泼在自然界中，金属多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金、铂等以游离态存在温故而知新1、金属具有哪些共同的物理性质？2、金属能发生哪些化学反应？有金属光泽、易导电、易导热、有延展性与O2、水、非金属、酸、盐溶液发生化学反应看课本图3-2，分析这些反应，并写出化学方程式：（1）铝跟硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2）镁带的燃烧2Mg+O2===2MgO点燃（3）铜跟硝酸银溶液

2、的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）镁跟盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应化合反应置换反应置换反应一、金属与氧气的反应金属钠的物理性质:实验3-1、金属钠的切割钠通常保存在石蜡或煤油中，取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察到呈银白色，不久变暗。软—质软亮—银白色金属光泽轻—密度小低—熔点低导—易导电、导热剩余的钠怎么办呢？金属钠的化学性质：钠与氧气的反应①常温下:4Na+O2=2Na2O（白色固体）实验3-2、金属钠的加热现象：先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2==Na2O2（浅黄色固体）点燃②加热时:2Na+O

3、2===Na2O2点燃00+1-1失去2e-得到2e-练习：用双线桥表示钠与O2反应（加热）的电子得失情况练一练:取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质描述正确的是（）A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤D铝与氧气的反应:结论:铝的表面很快形成耐高温的氧化膜，阻止了铝的燃烧4Al+3O2===2Al2O3点燃现象2:打磨过的铝箔很快熔化,失去光泽,轻晃也不滴落现象1:没打磨过的铝箔慢慢熔化,失去光泽,轻晃并不滴落科学探究:有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，这样的金属制

4、品需外加保护膜，如铁；氧化膜对金属的保护作用钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O、CO2等发生反应，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝。金属也可以与Cl2S等具有氧化性的物质氧化2Na+Cl2=2NaCl（点燃）2Na+S=Na2S2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS小测1、写出地壳中含量最多的前三种元素。2、写出金属活动性顺序表。3、写出表达钠的物理性质的几个字。4、写出钠在常温和加热情况下的两道化学方程式；并在第二道方程式后面写出钠燃烧的实验现象。二、金属与水的反应实验步骤：②用镊子取出一块钠，然后用滤

5、纸擦干钠表面的煤油；①在烧杯里加水一些；滴入几滴酚酞试液。（1）钠与水的反应④用镊子将绿豆大的钠块投到装有水的烧杯中，迅速用玻璃片将烧杯盖好。③用小刀切一绿豆大的钠块(在玻璃片上进行切割)；浮熔游响－－产生碱－－密度比水小－－熔点低且反应放热－－产生气体－－反应剧烈，产生气体现象原因分析红听到“响声”，放出的气体有可能是什么物质？如何检验？检验钠与水反应所生成的气体示意图图-1模拟实验结论：钠与水的反应是放热反应，以及反应后生成了氢氧化钠和氢气。化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑还原剂氧化剂0+1+10问题：金属钠为何要保存在煤油中？为何能保存在煤油中？原因：①

6、钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油中。②由于钠的密度比煤油的大，所以钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。钠不能保存在CCl4中，因为钠的密度比CCl4的小，不能与O2、H2O隔绝。下列灭火剂能够用于扑灭金属钠着火的是（）水B.砂子C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂B钠与盐溶液的反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再跟盐溶液反应如：钠与CuSO4溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4试一试：钠与FeCl3溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3

7、NaCl把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是（）A.稀H2SO4B.(NH4)2SO4C.FeCl3D.CuSO4√√A.2Na+H2SO4=Na2SO4+H2B.2Na+(NH4)2SO4=Na2SO4+H2+2NH3C.6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2+6NaClD.2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4析:科学探究（2）铁与水的反应铁能不能与冷、热水反应？请结合生活实际举例说明。铁不与