第一节 金属的化学性质b

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质三维目标：[知识与技能]：1、掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属；2、了解钠、镁、铝、铁的存在及用途；[过程与方法]:1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；2、发挥学生主主体作用，做好探究实验[情感、态度与价值观]：1、通过介绍钠的用途，指出化学工业早国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感；2、通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度；3、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。[教学重点]：金属钠的氧化、与水反应[

2、教学难点]：钠与水反应现象观察、分析、总结[教学过程]：[引言]：五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活发面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性，高温时可以燃烧，而燃烧时Al2O3却不熔化，能耐高温，为什么？本章我们就来讨论它们的性质。[板书]：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属的物理性质（共性）：有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体。金属的化学性质:2Al+3Cu2+=2Al3++3

3、Cu2Mg+O2=2MgOCu+2Ag+=Cu2++2AgMg+2H+=Mg2++H2↑金属单质中元素的化合价升高，表现出还原性。一、金属与非金属单质的反应钠：银白色，较软，比水轻，熔点较低，保存在煤油中。1、钠和氧气反应常温下：银白色的切面很快变暗4Na+O2===2Na2O[实验]：钠块在空气中加热现象：熔成闪亮的小球，剧烈燃烧，生成白烟，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末．2Na+O2===Na2O2Ｎa2O2的特殊用途：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑用途：制取少量氧气，用作帮助呼吸2Na2O

4、2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2ONa2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物钠和氯气反应：点燃2Na+Cl2==2NaCl2、铝和氧气反应：[实验]：打磨过的铝箔和未打磨的铝箔在酒精灯上加热现象：加热萎缩但不滴落解释：铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。4Al+3O2===2Al2O3活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层

5、金属不被继续氧化，如镁、铝等。4Fe+3O2=2Fe2O3Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO结论：（一般）金属+O2→金属氧化物金属+Cl2→高价金属氯化物金属+S→低价金属氯硫化物例如：2Fe+3Cl2=2FeCl32Al+3Cl2=2AlCl3Fe+S=FeS[教后记]：第2课时二、金属和水的反应1、[实验]：钠块投入滴有酚酞的水中现象结论钠浮在水面上钠比水轻钠熔化成小球反应放出了热量钠的熔点较低钠在水面上游动反应放出了气体有嘶嘶的声音反应放出热量反应中生成了气体滴有酚酞的液体变成了红色生成物呈碱性反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH

6、+H2↑[思考]：1、金属钠长期放置在空气中的最终产物是什么？2、将金属钠投入到水和煤油的混合液中，有什么实验现象？2、铁和水蒸气的反应[实验]：铁和水蒸气的反应分析实验装置：水蒸汽发生装置+水蒸汽与铁粉反应装置+气体收集装置实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[思考]：一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达一千多摄氏度的铁水碰上炉旁一条水沟里的水时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。水为什么

7、会产生这么大的相当于TNT炸药的威力呢？分析：这是因为高温下发生了下面的反应：　　　　　　　3Fe+ 4H2O(g) == Fe3O4+4H2　　当一千多摄氏度的铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了。所以钢铁厂里的铁水包，在注入炽热的铁水与钢水之前，必须进行充分的干燥处理，不让包中留下一滴水，以防止爆炸事故的发生。３、镁与热水反应：冷水：不反应热水：反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验]：铝与酸、碱（NaOH）反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑实质

8、:第一步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2