第一节金属的化学性质2013.11.10

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质钛合金架东汉晚期的青铜奔马在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，我们发现此顺序与我们金属活动性顺序不一致，为什么？年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削现代用电解法冶炼铝金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。黄金矿石铜矿石铁矿石铝矿石为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？大多数金属元素最外层电子数较少，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反应，所以大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在

2、的。地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素,它在自然界中是以态存在.【复习回忆】氧、硅、铝铝化合化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单单质的形态存在金属具有哪些共同的化学性质？大多数是固体，良好的导电导热性及延展性金属的化学反应金属与氧气的反应金属与非金属的反应金属与酸的反应金属与盐溶液的反应这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。最外层电子数较少，都容易失失去电子而表现较强的还原性钠的物理性质及存放方法1、钠与氧气的反应钠为什么能保存在煤油或石蜡油中

3、？钠保存在煤油或石蜡油中主要起隔绝空气的作用一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应[实验3-1]（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。通过观察，你能否描述钠的物理性质？实验3-1钠的物理性质：质软，可用小刀切割。钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化4Na+O2=2Na2O（白色固体）银白色;金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：实验3-2实验现象：受热时，钠先熔化，后

4、剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）实验结论：条件不同，现象不同，产物不同。反应方程式：实验：用坩锅钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察.现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。解释：这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050度）高于铝的熔点（660度），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下来。科学探究2-----加热铝箔实验：再取一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象：熔化的铝仍不滴落。原因：铝很活泼，磨去原

5、来的氧化膜后，在空气中又会很快地生成一层新的氧化膜。科学探究31.与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3铝是一种活泼金属。-----加热去氧化膜的铝箔镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧我们从反应条件和现象可比较钠、镁、铁与氧气反应的差异。铝在金属活动顺序表中排在铁之前，为什么铁制品更容易生锈？铝与镁相似，容易与空气中的氧气反应，在表面形成一层氧化膜，阻止了内部金属进一步与氧气反应。钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应的比较NaMgAlFeCu与氧气反应常温加热结论易生成疏松的氧化膜Na2O容易形成致密的氧化膜容易形成致密的氧化膜较难反应难反应在空气中剧烈燃烧，黄色火焰生成Na2O2在空气中剧烈

6、燃烧，耀眼白光，生成MgO在纯氧中燃烧，耀眼白光，生成Al2O3在纯氧中燃烧，火星四射，生成Fe3O4容易反应生成CuO金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。小结多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性（失电子能力越强，还原性越强）。在自然界中以化合态存在，只有极少数不活泼金属如金等以游离态存在。多数金属遇到氧化剂时就会发生氧化还原反应。因此除了能和氧气反应之外，还能与氯气、硫等具有氧化性的非金属单质反应。练习关于钠的叙述中，正确的是：（）A、钠是银白色金属，硬度很大B、将钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色

7、火焰，生成淡黄色固体氧化钠C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D、金属钠的还原性很强CD练习下列实验描述，符合事实的是：（）A、钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D、用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体AB