高二化学反应原理期中考试试题

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1、高二上学期期中模拟测试一、选择题(共50分)1.反应4NH3(g)+502(g)^4N0(g)+61W(g)在10L密闭容器屮进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0・45niol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.0101mol/(L-s)B.v(02)=0.0010mol/(L-s)C.v(N0)=0.0010mol/(L*s)D.v(H20)=0.045mol/(L・s)2.可逆反应N2+3H2^2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或牛成物浓度的变化来表示。下列各关系

2、中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3V正(N2)===V正(H2)B・V正(N2)=====V逆(NHjC・2V正(H2)二=3V逆(NH3)D・V正(N2)=====3V逆(H2)3•家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应()A.4Fe(OH)2+2H20+02===4Fe(OH)3B.2Fe+2H20+02===2Fe(OH)2C.2H20+02+4e_===40H4.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)匚』Z(g)+M(g)+N(g)进行过程屮X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，横

3、坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行时，可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积5•在25°C、101kPa下，lg甲醇燃烧生成CO?和液态水放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的()A.CH3OH(1)+3/202=C02(g)+2H20(l)；AH=+725.8kJ/molB.2CH30H(1)+302=2C02(g)+4H20(1)；AH=-1452kJ/molA.2CH3OI1(1)+302=2C02(g)+4H20(l)；AH=-725.8kJ/molD・2CH30H(

4、1)+302=2C02(g)+4H20(1)；AH=+1452kJ/mol6.对于可逆反应：2A（g）+B（g）^2C（g）A//<0,下列各图屮正确的是（）3有催化剂无催化剂C7.100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸憎水D.加入适量的氯化钠溶液8.如图是电解C11CI2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（A・a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.屯解

5、过程屮，氯离子浓度不变9.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A.x是正极，y是负极，CuSO.溶液的pH逐渐减小A.x是正极,y是负极,C11SO4溶液的pH保持不变C.x是负极，y是止极，CuSOj溶液的pH逐渐减小D.x是负极，y是正极，CuS04溶液的pH保持不变7.银镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某银镉电池的电解质溶液为K0H溶液，其充、放电按下式进行：Cd放电+2Ni00H+2H20玄看Cd(0H)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

6、()A.充屯时阳极反应：Ni(0H)2-e"+0H~=Ni00H+H20B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的0H向正极移11•下列各组热化学方程式中，化学反应的A/7前者大于后者的是()①c(s)+。2(g)=CO2(g)旳8)+*O2(g)=CO(g)H2②S(s)+O2(g)=SO2@)A//3s(g)+O2(g)=sq(g)旳③//2@)+*。2@)=丹2。(/)△比2比@)+02@)=2比0山H(、④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)AH7CaO(s)+H

7、2O{l)=Ca(OH)2(s)AH8A・①B•④C.②③④D.①②③12.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是()海水海水海水海水(2)(3)(4)海水A.(5)⑵(1)⑶(4)B.(5)(1)⑵⑷(3)C.(4)(2)(1)(3)(5)D.(4)(3)(1)(2)(5)12.据报道，世界著名企业摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及NaOH溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月才充一次电。其工作时的反应为2CH3OH+302+401r=2C032'+6H20,则下列说法正确的是()A.此时CH3OH在正极上参与反应B

8、.工作中电解质溶液的pH逐渐增大C.工作中正极的电极反应为：2H20+02+4e_==40H-D.工作中电解质溶液的01「移向@参加反应的屯极13.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是()•••A.电池负极发生氧