高二化学反应原理期中考试试题理科.doc

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1、高二化学反应原理期中考试试题(理科)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1．反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．(NH3)=0．OlOlmo1·L-1B．(O2)=0．00l0mo1·L-1C．(NO)=0．00l0m0l·L-1D．(H2O)＝0．045m01·L-12．下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D．c(OH)

2、(H+)的溶液3.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液A.呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．酸碱性无法判断4．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mLlmo1·L-1CH3COOH溶液需要10mLlmol·L-1NaOH溶液②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0．Olmo1·L-1醋酸溶液的pH大于2④0．1m01·L-1CH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．①③④D．①④5．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2．则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱

3、式滴定管D．以上仪器均可6．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3V正(N2)===V正(H2)B．V正(N2)=====V逆(NH3)C．2V正(H2)===3V逆(NH3)D．V正(N2)=====3V逆(H2)7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3．(g)C．2SO2(g)+O2(g)2S03(g)D．C(s)+CO2(g)2CO(g)8．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(g

4、)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，横坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行时，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C.加催化剂D．增大体积9．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性10．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏C．水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大11．一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反

5、应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是A．选用适当催化剂B．提高反应装置的温度C．降低反应装置的压强D.在反应装置中装入碱石灰12．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时。温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断①上述正反应是放热反应②上述正反应是吸热反应③>b④

6、OOHCH3COOO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0．1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14．相同温度下，中和10mLpH=10的氨水，需pH=2的盐酸V1mL，若中和10mLPH=11的氨水，需pH=1的盐酸V：V2mL，则V1和V2的关系是A.V1＜V2B．V1=V2C.Vl>V2D．V1＝0.1V215．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．酸式滴定

7、管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D.终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整16．下列离子方程式正确的是A.的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H20=Na++2OH-+H2↑C.氨水与盐酸反应：H++OH-＝H2OD．大理石与醋酸溶液：CaC03+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O17．