《化学反应中的热效应第一课时》导学案2

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1、《化学反应中的热效应第一课时》学案2[课标解读]1、反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2、知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。[知识再现]知识点一：什么是反应热(焓变)？什么是放热反应和吸热反应？一．化学反应的焓变1．定义：称为焓变(ΔH)，单位化学反应中为什么会伴随能量变化？(微观解释)旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化

2、的相对大小。吸热：前者后者放热：前者后者画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热)ΔH0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH0[小结](1)化学反应的本质：原子的分离与结合的过程(2)反应物分子中原子解离-------吸热。生成物新分子的形成---------放热。知识点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？二．热化学方程式1．定义：

3、例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－Q1kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－Q2kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同(s、l、g、aq)，热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：2．书写要点：①②③④⑤知识点三：焓变与键能有什么关系？(由键能求焓变)焓变与物质能量有什么关系？(由反应物与生成物的能量求焓变)[典型解悟][例1]1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，

4、试写出热化学方程式。[例2]已知：C(固)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.5kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？[例3]已知：S(固)+O2(气)=SO2(气)ΔH=－290.6kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？[自我检测]1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/m

5、olB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol2．3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。3．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。4．1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物

6、的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol回答有关问题：(1)石墨转化为金刚石的热化学方程式是：(2)石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。