《化学反应中的热效应第一课时》导学案

《《化学反应中的热效应第一课时》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《化学反应中的热效应第一课时》学案知能定位1.了解反应热和焓变的含义。2.知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。3.知道热化学方程式的概念。4.能够正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。情景切入通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，那么，应如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？自主研习一、化学反应的焓变1.反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。2.焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号ΔH常用单位kJ·mol-1

2、。3.放热反应和吸热反应吸收热量的化学反应称为吸热反应；放出热量的化学反应称为放热反应。4.ΔH与吸热反应、放热反应的关系(1)表示形式：吸热反应ΔH>0放热反应ΔH<0(2)举例1molC和1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热ΔH=+131.5kJ·mol-1。5.化学反应过程中能量变化的原因(1)微观角度①化学反应的本质及特点②举例［以H2(g)+Cl==2(g)==2HCl(g)反应的能量变化为例］化学键反应中能量变化1molA-B化学键反应中能量变化H—H吸收436kJ共吸

3、收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ结论H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热ΔH=-183kJ·mol-1(2)宏观角度二、热化学方程式1.定义：能够表示反应热的化学方程式。2.表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。例如：H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1。表示1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成了1molH2O(l)，放热285.8kJ。3.热化学方程式的书写必须注意以下几点：(1)ΔH只能写在标有反

4、应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“-；若为吸热反应，ΔH为“+”。ΔH的单位一般为kJ·mol-1。(2)注意焓变ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g

5、”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。(5)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。4.实例298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ，此反应的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。课堂师生互动知识点1：反应热与物质变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的。在新物质产生的同时总是伴

6、随着能量的变化。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应为吸热反应。化学反应前后，反应物具有的总能量等于反应所生成的物质的总能量与反应体系对外界吸收或释放的能量之和。能量守恒是任何变化过程所必须遵守的。化学反应中的能量守恒可用以下式子表示：E(反应物)=E(生成物)+Q(E表示能量，Q表示反应吸收或放出的热量，Q>0表示反

7、应放热；Q<0表示反应吸热)根据上述，不难理解：当E(反应物)>E(生成物)时，Q>0，为放热反应；当E(反应物)

8、相互作用而放出能量，反应热来源于反应过程中断裂旧化学