《化学反应中的热效应第一课时》导学案1

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1、《化学反应中的热效应第一课时》学案【学习目标】1、了解反应热和焓变的涵义；2、理解化学反应中的能量变化的原因；3、能正确书写热化学方程式【教学重难点】化学反应中的能量变化的原因，热化学方程式的书写。【使用说明】同学们先认真看课本，用红笔勾重点，完成自主学习部分并熟练基础。【自主学习】一、反应热和焓变1、反应热：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同__________，所_________或__________的热量称为化学反应的反应热。2、焓变：在_______和________的条件下，化学反应过

2、程中__________或__________的热量称为反应的焓变。用△H表示，单位常采用kJ/mol。放热：△H0；吸热：△H0说明：不特别注明，化学反应的反应热是该反应的焓变。二、化学反应中有能量变化的原因1、原因：(1)宏观原因：放热反应：反应物所具有的能量______生成物所具有的能量，△H＜0吸热反应：反应物所具有的能量______生成物所具有的能量，△H＞0尝试画图：计算公式：△H=的能量—的能量(生成物、反应物)(2)微观原因——本质原因放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量生成物中化学键

3、形成时放出的能量。(填”>或<”)吸热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量生成物中化学键形成时放出的能量。(填”>或<”)计算公式：△H=的键能总和—的键能总和。练习：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为_______，1molH2生成NH3的反应热为_____。三、热化学方程式书写注意点：⑴要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。反应中不用“↑”、“↓”，有

4、同素异形体的必须注明物质名称。⑵∆H只能写在方程式的右边，标明单位(一般为kJ·mol-1)。若反应为放热反应，∆H为“—”；若反应为吸热反应，∆H为“+”。⑶热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。⑷∆H必须与化学方程式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则∆H也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。(5)热化学方程式一般不写条件。【合作探究】1．常见的放热反应：常见的吸热反应：2、请观察下列热反应方程式，指出它们

5、之间的不同点。H2(g)　+　1/2O2(g)　＝　H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)　+　1/2O2(g)　＝　H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)　+　O2(g)　＝　2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol2H2O(l)　＝　2H2(g)　＋　O2(g)；△H=+571.6kJ/mol3、热化学方程式的书写(P4)写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。_________________

6、________________________(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。_________________________________________(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。_________________________________________(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量

7、。_________________________________________(5)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_______________________________________【达标反馈】一、选择题1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量2．下列变化过程中，是吸热反应的是A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO23．1gH2燃烧生成液态

8、水放出142．9K的热量，下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，H=—142．9　kJ·molˉlB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，H=—571．6　kJ·molˉlC．2H2+O2=2H2O，H=—571．6l　kJ·molˉlD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，H=+285．8　kJ·molˉl4．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应