1化学反应热效应1课时(导学案)初稿

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1、学案装订线潍坊实验中学高二化学导学案（科学）编号01第1章第1节化学反应的热效应（第1课时）【课标要求】理解反应热、焓及焓变的定义，掌握中和反应反应热的测定方法。【使用说明与学法指导】1.请同学们必须熟练理解反应热、焓及焓变三个概念，必须熟练掌握中和反应反应热的测定方法和焓变的意义。2.请认真阅读课本2~5页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。3.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。【学习目标】1.准确理解反应热、焓、焓变的含义，能从定量角度理解化学反应热，培养分析解决问题能力。2.全员参

2、与，积极讨论质疑，探究焓变与吸、放热的关系，学会中和反应反应热的测定方法。3.积极投入，全力以赴，体验化学中的能量变化，初步感受热力学的严谨性，享受学习的快乐。【重点难点】焓、焓变的含义，中和反应热的测定。课前预习案（限时15分钟）认真阅读课本2-5页，思考下列问题：1.为了定量描述化学反应释放或吸收的热能，化学上如何定义反应热？表示符号是什么？2.反应热的计算公式是什么？其中各符号的意义是什么？3.阅读课本P3，简述测定中和反应的反应热的实验步骤4.什么是焓？焓的意义是什么？什么是焓变？5.常见的吸热反应和放热反应有哪些?吸放热反应与反应条件有关吗？请举例说明6.写出三个可以用H++O

3、H-==H2O表示的反应的化学方程式。【预习自测】（分析解决问题能力）1.下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，所以石墨不如金刚石稳定2.下列说法正确的是（）A．若反应是放热反应，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量B．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化    C．反应放热时△H>0 ，吸热时△H<0 D．如果反应为放热反应，则不必加热就可发生3.下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物的状态B．温度C．反应物的多少D．表示反应热

4、的单位【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？第3页共4页第4页共4页课内探究案【质疑探究】（质疑解疑、合作探究能力，A、B同学掌握100%，C层掌握80%）课题一、测定中和反应的反应热问题1.快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，迅速搅拌，目的是什么？问题2.你认为用同样的方法分别测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热与上述中和反应的反应热_________(填相同或不相同)，原因是什么？问题3.在实际实验过程中，让酸或碱稍过量，目的是什么？问题4.在实际实验过程中，若将算改为浓硫酸，测的的数值是否一样？偏大还是偏小？若改为醋酸呢？课题二、化学反应的焓变与化

5、学反应吸放热的关系1.物质焓的大小与哪些因素有关？举例说明？反应产物焓△H___0反应物反应___热△H___0焓()()反应___热2、完成下列图示：小结：△H=△H﹥0反应热△H﹤0反应热3、化学反应热与焓变的关系是怎样的？【课堂小结】（知识构建能力）总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。【拓展练习】1.下列说法中，正确的是（）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.△H的大小与物质的状态和量无关C.反应产物的总焓大于反应物的总焓，△H＞0D.若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—

6、1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等 2.若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成lmol水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成lmol水时放出的热量也为Q的是（）①醋酸和氢氧化钠溶液 ②氨水和盐酸 ③氢氧化钾溶液和硝酸④浓硫酸和氢氧化钠溶液A．①②③           B．①③            C．③④              D．③3.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②浓硫酸稀释③生石灰与水反应④石灰石高温分解⑤灼热的炭与二氧化碳的反应⑥氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合⑦水蒸气与焦炭高温制水煤气⑧锌粒与稀硫酸制氢气⑨硝酸铵溶于水⑩干冰气化 A.①④⑤⑥⑦⑨⑩B.

7、④⑤⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑨⑩★★4.在相同温度下，反应①比反应②释放的热量多，为什么？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)②【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。第3页共4页第4页共4页高二化学导学案答案编号01第1章第1节化学反应的热效应课前预习案【课前预习案】1.当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应