《化学反应中的热效应第二课时》导学案3 (2).doc

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1、《化学反应中的热效应第二课时》学案知能定位1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。2.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。4.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。5.了解化学在解决能源危机中的重要作用。情景切入用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？通过理论方法能够计算出这些热量吗？自主研习一、反应热的测量与计算1.中和反应的反应热测定(1)实验原理HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(a

2、q)+H2O(l)或H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH<0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。根据ΔH=-C×m×Δt×10-3kJ·mol-1计算中和反应的反应热。①C:为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1℃所需吸收的能量。②②Δt:反应后与反应前的温度变化。③m(反应后溶液的质量)m=ρHCl·VHCl+ρNaOH·VNaOH(2)仪器——量热计2.反应热的计算(１)盖斯定律①内容：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应完全相同。即化学反应的焓

3、变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如图所示：ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5②意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以方便间接地把它们的反应热计算出来。③应用：利用已知反应焓变求未知反应焓变。若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。(２)计算方法如已知C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)===CO2(g)

4、ΔH2=-283.0kJ/mol若C(s)+O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。根据盖斯定律，知：ΔH1=ΔH+ΔH2则:ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1。二、能源的充分利用１.定义：能提供能量的自然资源。2.分类化学燃料、煤、石油、天然气能源—

5、其他、阳光、风力、流水、潮汐等3.标准燃烧热(1)概念：在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热。在101kPa下，1g物质完全燃烧放出的热量称为该物质的热值。注：物质完全燃烧是指物质中所含的氮

6、元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)碳元素转化为CO2(g)，硫元素转化为SO2(g)。(2)单位：标准燃烧热的单位为kJ·mol-1，热值单位为kJ·g-1。(3)意义：衡量燃料燃烧放出热量的大小。课堂师生互动知识点一　　中和反应的反应热测定测定注意事项(1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1mol/L~0.5mol/L)①测定中和反应的反应热不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。②测定中和反应的反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。(2

7、)要使用同一温度计分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。(4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。(5)实验时可使一种反应物稍过量，以保证另一反应物完全反应。但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。(6)重复实验三次，取其平均值，以减小误差。特别提醒：中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热(即所放出

8、的热量)。(2)表示方法：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。考例１　　在800mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50mL0.5mol·L-1盐酸的200mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子通入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的环璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50ml0.55mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验

9、可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是。(2)要重复进行三次实验的目的是。(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，