物质结构要点晶体结构

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1、物质结构要点（二）晶体结构一、•晶体的分类与比较:根据组成品体的微粒种类及微粒之间的作用力不同可分为离子品体、分子品体、原子品体、金属品体品体类型离子品体分子品体原子品体金属品体混合品体微观结构实例食盐(NaCl)干冰(C02)金刚右（C）铁(Fe)石墨（C）晶体微观结构示意图&©r)0构晶微粒阴阳离子分子原子金屈阳离子、自由电子粒了间的作用力离子键分子间作川力共价键金属键层内：共价键层间：范徳华力是否存在单个分了否存在单个分子否否否ini体的性质硕度较人、硕而脆较小很人有大、有小小，易滑动熔沸点较低较高很咼冇高、冇底很咼导电性晶体不导电熔融状态能导电水溶液能导电晶体不导电熔融状态不导

2、电水溶液部分导电不导电良导体良导体导热性不良不良不良良好良好溶解性-般易溶于水难溶丁•有机溶剂相似者相溶不溶于一般溶剂不溶于一般溶剂不溶于i般溶剂物质类属离子化合物大多共价化合物和非金属单质金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅各种金属及合金二、晶体类型的判别⑴⑵三、依据物质的类属（见上表“物质类属”）依据物质的物理特性：如：熔沸点、高低、硬度,物质熔沸点高低比较的一般规律原子品体及在不同状态下的导电性等（见上表“品体性质”）离了品体分子晶体离分子间作用力（氢键）原子半径、键长、如：C金刚石>SiC>Si离子半径、离子电荷MgCL>NaCl>KC1>特例：①分子间形成氢键熔沸点反常的高（详见

3、氢键部分）相对分子质屋HI>HBr>HC1②金属晶体、过渡型晶体因差界较大一般不列入比较系列。四、金属晶体的金属原子（等径原子）在空间的堆积方式、代表物质、空间利用率:类型简单立方q4体心立方P面心立方0六灾_■-/说密代表金属针po钾型看KNaEe铜型CuAgAu镁型MgZnTi配位数晶胞占有的原子数立方体边长为（a）与原子半径（r）的关系注：相邻的球彼此接触注：体心对角线上的球彼此接触注：立方体血上对角线上的球彼此接触不做计算要求。原子空间利用率52%68%74%74%五、教材中重要的晶体的形状和微粒的排列物质晶体类型晶胞几何形状微粒排列NaCl离子品体面心立方体每个cr周围与它最

4、近等距的N”有个；每个Na+周围与它最近等距的C1—有个、一个晶胞中平均占冇个“NaCl”CsCl离了晶体体心立方体每个CS*周围与它最近等距的CL有个；每个CL周围与它最近等距的CS*有个一个晶胞中平均占有个“CsCl”金刚石原子晶体正四面体最小坏上有个C原子，SiO2原子品体硅氧四而体戢小环上有个原子干冰C02分了晶体面心立方体等距相邻有个C02分了一个晶胞中平均含有个CO?分子石墨混合型晶体或过渡型晶体止六边形层内：每个C原子以连接个C原子层间：结介III???六、有关晶体的计算1.计算晶体中微粒数目比（化学式）：①相互参照法以二氧化硅晶体为例（右图）。②晶胞（单位）分摊法第一步

5、，观察出一个品胞可平均分摊不同位置粒子的分数分摊的原则是：晶胞任意位置上的原了如果是被n个晶胞所共有，则每个晶胞只能分得这个原了的丄。n以立方体品胞为例：（1）处于晶胞顶角的粒子与相邻的个晶胞所共冇，所以一个晶胞分摊该粒子的••（2）处于晶胞棱边的粒了与和邻的个晶胞所共有，所以一个晶胞分摊该粒了的°••（3）处于晶胞而心的粒子与相邻的个晶胞所共有，所以一个晶胞分摊该粒子的••（4）处于晶胞体心的粒子与相邻的个晶胞所共冇，所以一个晶胞分摊该粒了的，••第二步，计算一个晶胞分摊某种粒了的数H:-个晶胞中平均分摊某种粒子的数H二晶胞中某种粒子的总数x晶胞中分摊该粒子的分数••••1.环面占有

6、的原子数、化学键数及原子拥的化学键数计算（可用相互参照法）【例题5】石墨的层状结构如图示:其中C—C键长为142pm,层间距离为340pm（lpm=10"12m）o试回答：①片层屮平均每个六元环含碳原了数为个；碳原了数、C—C键数、六元环数之比为②在层状结构中，平均每个六棱柱含碳原子数个。2.晶胞结构与晶体密度的计算【例6】：如图2—8金属筠晶体的密堆结构模型图。从金属餌晶体中划分出的一个晶胞，它是一个立方体，立方体中每个角各有一个钙原子，中心有一个钩原子。实验测得金属鹄的密度为19.30g.c777-3,相对原子质量为183.9。假定金属钙为等径的钙原了钢性球，采取上述方法密堆积。试

7、回答下列问题：（1）每个晶胞平均占冇铸原子多少个？（2）计算晶体的边长氣（3）计算钙的原子半径（捉示：只有体对角线上各原子才是彼此接触的）。答：（1）2；（2）a=3.163xl0_8c/w；（3）1.37x10'8c/no【专题练习】已知下列品体的熔点：NaCl：801°CA1F3：129TCA1C13：190°CBC13：107°CA12O3：2045°CCO2：-56.6°CSiO2：1723°CA.元素和铝组成的品体中有的是离子品体C.