《水溶液第一课时》导学案3

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1、《水溶液第一课时》导学案学习目标熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。知识回顾1．化学反应平衡：对于2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)　ΔH>0在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡移动，平衡常数K。(2)通入氢气，平衡移动，平衡常数K。(3)增大压强，平衡移动，平衡常数K。2．化合物按照其在或状态下能否，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物()(2)电解质溶

2、于水后电离产生自由移动的离子而导电()(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质()(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质()【参考答案】1．K＝[H2]·[I2]/[HI]2向右增大向左不变不不变2．水溶液熔融导电(1)√(2)√(3)×(4)√学习探究一、水的电离1．水是一种极弱的电解质，能够微弱的电离产生H＋和OH－，其过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式H2O⇌H＋＋OH－，当水电离产生H＋和OH－的速率与H＋和OH－结合成水分子的速率相等时，水的电离达到了平衡状态。(1)水的电离平衡常数表达式是K电离＝。(2)请你根据水的电离平衡常数表达式，推导并写出水的

3、离子积常数的表达式。(3)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，则纯水中[H＋]是；若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中[OH－]为。2．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⇌H＋＋OH－的影响，并填写下表：改变条件电离平衡溶液中[H＋]溶液中[OH－]pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入钠【归纳总结】(1)水的离子积常数Kw＝[H＋][OH－]①Kw只与温度有关，温度升高，Kw。②常温时，Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，不仅适用于纯水，还适用于。③不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水

4、电离出的[H＋]与[OH－]总是的。(2)外界条件对水的电离平衡的影响①因水的电离是吸热过程，故温度升高，会水的电离，[H＋]、[OH－]都，水仍呈。②外加酸(或碱)，水中[H＋]或[OH－]，会水的电离，水的电离程度，Kw。【例1】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝[H＋][OH－]，所以Kw随溶液中[H＋]和[OH－]的变化而变化B．水的离子积Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【答案】C【

5、解析】水的离子积常数Kw＝K电离[H2O]。一定温度下K电离和[H2O]都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝[H＋][OH－]，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。二、电解质在水溶液中的存在形态分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：1mol·L－1HCl1mol·L－1CH3COOH实验操作与镁反应现象结论Mg与盐酸反应，表明盐酸中[H＋]较数值(填“相同”或“不相同”)溶液的pH结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中[H＋](填“相同”或“不

6、相同”)实验总结论【归纳总结】强电解质与弱电解质(1)分类依据：根据电解质在水溶液中，可把电解质分为强电解质和弱电解质。(2)强电解质：在稀的水溶液中的电解质。强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在。常见的强电解质有、和大多数的盐。(3)弱电解质：在水溶液中的电解质。弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡，溶液中存在弱电解质的分子及其电离产生的离子。常见的弱电解质有、和水。【例2】于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

7、D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。三、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表：[H