11电子得失守恒规律

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1、电子得失守恒规律431800湖北省京山一中贾珍贵刘洪涛1.电子得失守恒规律物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到的电子总数。在定量的氧化还原反应中，若化合价升高的元素原子的物质的量为n1，升高的价数为a1化合价降低的元素原子的物质的量为n2，降低的价数为a2，则n1·a1=n2·a2。多种元素得失电子时，应计算求和。2.电子转移方向和数目的标明标明电子转移方向和数目有助于更清楚地认识电子得失守恒关系，

2、通常的方法有：双线桥法——用此法可以分析同种元素在反应前后的电子转移、化合价升降、被氧化、被还原、发生氧化反应、还原反应等关系。若有多种元素间发生电子转移时，也可用多根线桥标明。应用双线桥法时，箭头、箭尾应对准同种元素，箭尾对准反应物中的某元素，箭头－应指向生成物中的同一元素；标电子转移时，应标明“得到”、“失去”几个电子或“＋ne”、－“－ne”；－失去2e化合价升高被氧化发生氧化反应如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2－得到2e化合价降低被还原发生还原反应－失去5e化合价升高被氧化发生氧化反应KClO3+6HCl=KCl

3、+3Cl2+3H2O－得到5e化合价降低被还原发生还原反应－+e－+3e2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2－－4e单线桥法——只用以表明反应物（氧化剂与还原剂）间的电子转移关系。箭尾对准失－去电子的元素，箭头指向得到电子的元素；电子转移只标明总数，如ne，不要指明“得到”或“失去”。若有多种元素间发生电子转移时，也可用多根线桥标明。如－－5e2eKClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O2Na+Cl2=2NaCl氧化剂还原剂还原剂氧化剂－2e2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2－4e电子得失守恒规律主要的应用

4、是配平氧化还原方程式、进行氧化还原反应方面的计算，有的要计算反应物或产物的化合价，有的计算反应物或产物的物质的量或质量等。正确理解上述公式，正确判断元素的化合价，正确判断氧化产物和还原产物，准确找到氧化剂和还原剂得失电子的数目，运用得失电子物质的量守恒来建立等式，是解这类问题的关键。典例精析【例题1】用0.1mol/L的Na－32—2SO3溶液30mL，恰好将1×10mol的X2O7还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4[答案]C。[思路点拨]根据在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到

5、的电子总数。则有：0.1×30×10－3×1×2＝1×10－3×2×(6－x)，x＝3。此题隐含的知识是SO2—3只能氧化成SO2—2—4，在X2O7中，X的化合价为+6价。得失电子的具体计算关系式为：氧化剂的物质的量×化学式中参加还原反应的原子个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×化学式中参加了氧化反应原子的个数×化合价的变化值。【例题2】在反应BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5molH2O参加了反应，则被水还原的BrF3的物质的量是()A.4/3molB.2molC.10/3molD.3mol[答案]

6、A。[思路点拨]由反应知，当参加反应的水为5molH2O时，有2molH2O作还原剂，H2O被氧化－－为O2，每molH2O失去2mole，每molBrF3被还原时得到3mole，依据氧化剂和还原剂间电子得失守恒，则H2O与BrF3间的氧化还原关系为：3H2O——2BrF3；被水还原的BrF3的物质的量是4/3mol。此题易犯的错误是没有分清BrF3自身的还原。【例题3】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO2+++3+3+Mn+H

7、Na+Bi++[答案]配平的反应的离子方程式为：5NaBiO2+++—3+2Mn+14H5Na+2MnO4+5Bi3++7H2O。[思路点拨]根据加热反应后溶液显紫色（Bi3+无色），可知生成了紫色的MnO—4，观察化合价升降情况：NaBiO3+2+—3变为Bi，化合价降低2，Mn变为MnO4，化合价升高5。根据电子得失相等，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数可以配定：5NaBiO3+2Mn2+——2MnO—3++2+4+5Bi；根据质量守恒，Na的化学计量数为5，5NaBiO3+2Mn——5Na++2MnO

8、—3++4+5Bi；由于反应式的左边有酸（H）参加反应，根据质量守恒，则右边的缺项应添加“H2+++—3+2O”，5NaBiO3+2Mn+H——5Na+2MnO4+5Bi+H2O；根据电荷守恒，右边有18+，H+前的化学