高一化学第18讲：元素化合物综合（学生版）

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1、第疗讲无索化合汤療合大脑体操)作业完成寂)知识梳理)一、钠及其化合物的性质(Na)二、铝及其化合物的性质(AI)三、铁及其化合物性质(Fe)四、硅及及其化合物性质(Si)五、氯及其化合物的性质(CI)六、硫及其化合物的性质(S)七、氮及其化合物的性质(N)00教学重•难点）一、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气屮燃烧：2Na+O2=Na2O2（点燃）3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球

2、；③在水面上四处游动；④伴有卩兹•••I咳响声；⑤滴有酚駄的水变红色。••过氧化钠为淡黄色粉末4・过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O_4NaOH+O2/T5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。6.2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2_2NaHCO3NaOH+CO2（过量）=NaHCO3应用：可用饱和的碳酸盘钠溶液除掉二氧化碳屮的氯化氢气体。‘碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打〉7.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2

3、O+CO2t（加热）8.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCOs=Na2CO3+H2O9.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2。一2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。利用焰色反应的方法检验NaKNa♦发黄光；if发紫光。二、铝及其化合物的性质（AI）银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。1.铝与盐酸的反应：2AI+6HCI=2AICI3+3H2个2.铝与强碱的反应：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t3.氧化铝与酸反应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O4.氧化铝与强碱反应：AI2

4、O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O5.氢氧化铝与强酸反应：AI（OH）3+3HCI=AICI3+3H2O6.氢氧化铝与强碱反应：AI（OH）3+NaOH==NaAIO2+2H2O1.实验室制取氢氧化铝沉淀：AI3++3NH3*H2O=AI（OH）3Jz+3NH4+检验Mg2+、A产的方法：滴加过量的NaOH溶液。若岀现白色沉淀且不溶解为Mg?：出现白色沉淀有溶解的为A产。三、铁及其化合物性质（Fe）有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。1.铁的氧化物FeO（黑色粉末）、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2

5、O3（红棕色粉末）2.铁的氢氧化物Fe（OH）2（白色固体）、Fe（OH）3（红褐色固体）3.Fe*及Fe即离子的检验：①Fe?+的检验：（浅绿色溶液）a）加盘氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN（硫氧化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②F尹的检验：（黄色溶液）加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCI_FeCI2+H2个②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSCU+Cu③铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2③在氯化亚铁溶液中滴加氯

6、水：3FeCI2+CI2=2FeCI3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3现彖：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2（出去氯化亚铁中的三氯化铁）⑥铜与氯化铁反应：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2（用氯化铁腐蚀铜电路板）四、硅及及其化合物性质（Si）晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的g寻徉卑对，太阳能电池等。纯二氧化硅透光性良好，用于制造芜导猝後°是玻璃的主要成分。••••传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的

7、原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O碱要用橡胶塞）五、氯及其化合物的性质(Cl)氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2=2FeCI3(棕黄色的烟)2.氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HCI3.氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O4.制取漂白粉(把氯气通入石灰^)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2

8、H2O5・次氯酸钙在空气屮变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO34/+2HCIO六