高一化学第21讲：必修一综合（学生版）

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1、第戲徘蛊修一探合大脑体操）作业完成情宛cQ知识梳理）一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，最后概括出结论。二、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，柔软而富有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。密度：0.971g/cm3熔点：97.82°C沸点：882.9°C1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.

2、钠在空气中燃烧：2Na+O2==Na2O2（点燃）3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2/T现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有喊喊响声；⑤滴有酚瞅的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+0?个5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2/T（加热）7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCCh二N^COs+HqO&在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质（

3、CI）黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化，如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。沸点：-34.6°C熔点：标况下氯气密度：3.21g/L1.氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2==2FeCI3（点燃）3.制取漂白粉（把氯气通入石灰浆）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O4.氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HCI5.次氯酸钠在空气中变质：NaCIO+COz+H?。二NaHCCh+HC

4、lO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3xl/+2HCIO四、以物质的量为中心的物理量关系（NA=6.02xl023mol1）1.物质的量n（mol）=N/Na=m/M2.气体的物质的量n（mol）=V/Vm（标况：Vm=22.4L/mol）3.溶液中溶质的物质的量n（mol）=c-V五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于l-100nm之间的分散系。2.胶体性质：①丁达尔现象（散射）②聚沉③电泳（带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现彖）④布朗运动（悬浮微粒不停地做无规则运动的现象）3.胶体提纯：渗析（与过滤相比较）4.代表物：Fe（

5、OH）3胶体，淀粉胶体六、电解质和非电解质1.定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③册I］：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列

6、离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba"与SO®A"与C「等①生成气体或易挥发物质：如H【与CO32HCOF、SO32S厶等；OK与NH/等。②生成难电离的物质（弱电解质）③发生氧化还原反应：女口：MnCJd与「；HNO3-与Fe"等七、氧化还原反应1.（某元素）降价一一得到电子一一被还原一一作氧化剂一一产物为还原产物2.（某元素）升价一一失去电子一一被氧化一一作还原剂一一产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4.元素金屈性越强，单质还原性越强；元素非金屈性越强，单质氧化性越强。金属单质活动顺序表：KTCaTNaTMgTAITZnT

7、FeTSnT（H）TCuTHgTAgTPtTAu同一元素价态越高，氧化性越强还原性越弱，反之亦然。八、铁及其化合物性质（Fe）有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的对塑性和导热性。铁的最大用途是用于炼钢、制造铸铁、锻铁和磁性材料，广泛应用于工农生产、建筑、武器等行业中。铁及其化合物可用作染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉还用于冶金。比热容：0.46xl03J/kg-°C熔点:1535°C沸点:3000°C纯铁密度:7.8g