重点题型应试策略

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1、重点题型应试策略问题一：氧化还原反应的应试策略解决策略：巧用守恒、活用守恒。例1：冇反应MQ厂+SL+HJ1T+SI+HQ其屮氧化剂与还原剂的物质的量Z比为1：3,则MG"屮M的化合价是A.+2B.+4C.+6D.+7例2：铜和镁的合金4・6g完全溶于浓硝酸，若反应小硝酸被述原只产生4480mL的N0?气体和336mL的NQ气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液屮，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g问题二：阿伏加德罗常数及定律的应试策略解决策略：范例反例的穷举、敏锐的直觉、系

2、统的归纳。例：用6.02X1023表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法屮正确的是o：EA.乙烯和丙烯的混合物1.4g屮约含冇6.02X1022个碳原子B.6.8g熔融的KHS04中含有6.02X1022个阳离子C.23.4gNaCl晶体中含有6.02X1022个右图所示的结构单元D.电解精炼铜时转移了6・02X10'2个电子，阳极溶解3.2g铜问题三：离子方程式书写及判断的应试策略应试策略：抓住三守恒、归纳反常及有特点的反应、抓量的书写技巧、巧用电子关系。例：下列反应的离子方程式书写正确的是A.等体积等物质的量浓度的氢氧化顿溶液与明矶溶液混合:

3、A.Ba2++30H-+A13++S042'=BaS04I+A1(0H)3IB-向苯酚钠溶液中通入少量co?：c6h5o-+co2+h2o-c6h5ohi+HCO3-C・向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸:4H++2S20；r=3SI+S042-+2H20D.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3I+3H+问题四：离子共存问题的应试策略应试策略：抓住特色离子、汇总易忽略离子间的反应、抓住“边缘”离子(如SO广、cio-等)、注意附加条件、注意有机与无机间的交叉等。例1：(2003年南京市质量检测题)在某溶液屮加入铝

4、片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是(A)crNO：；Ba2+Ca2+(B)SO?-CH3COO_Al3+Mg2+(C)NaK+SO广Cl'(D)Ba+CTHCO3_例2：(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH)=1X1O14mol•I二满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A)Al3+NaN03_Cl-(B)K+NaCTN0：「(C)K+NaCTA102_(D)K+NH4+SO广N03_问题五：等效平衡问题的应试策略解决策略：策略一：要会画示意图策略二：要会进行“平衡箱”的叠加、拆分，学会找中间“参照

5、物”策略三：要会极限思考问题例：在537°C时，往容积可变的密闭容器中充入2molS02(g).Imol02(g)，此吋容器的体积为200L,压强为1.01X10?ao向容器屮加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2二二二二二二二2S0.3,达到平衡吋，平衡气体中SO?的体积分数为0.91。试回答下列问题：(1)从理论上看，压强增人，平衡向正反应方向移动，SO?的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molS03,并加入固体催化剂,则平衡吋SO?的

6、体积分数是此吋平衡混合气体的体积是_。(1)温度仍保持537°C,容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmol02,并加入固体催化剂，反应达到平衡时，S0：<的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01X105Pao若a:b=2:1,则a=_o问题六：微粒或离子浓度大小比较的应试策略应试策略:抓住三守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式关系的综合运用、注意非单纯的离子浓度比较问题。例:(03高考)18.将0.2mol•「HCN溶液和0.lmol•「的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

7、A、C、c(HCN)c(CN')c(HCN)-c(CN')=c(OH-)D、c(HCN)+c(CN_)=0.lmol•L'1问题七：pH、水解、电离度、离子浓度等综合的应试策略应试策略:理解弱与强的关系、理解中和与中性的关系、理解最终显示酸或碱性的几种情况、理解酸碱pH之和的含义、巧用方程组解决问题。例：将-元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C.溶液屮水的电

8、离程度：混合溶液〉纯水〉BOH溶液D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH_)问题八：电极反应式书写及电化学概念判断的应试策略应试策略:抓住守