专题复习：化学反应原理

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1、2015届高二化学寒假作业3——化学反应原理一、选择题：1．对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列有关叙述正确的是()A．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是2V（NH3）＝3V（H2O）B．若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大2．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器充入2molNO2，发生2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，达到平衡状态后，在t1

2、时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如下图所示。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2O4（g）D．保持温度和压强不变，充入1molN2O4（g）3．T0时,在2L的密闭容器中发生反应:X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是(　　)A．该反应的正反应是吸热反应B．T0时从

3、反应开始到平衡时:v(X)＝0.083mol·L－1·min1C．图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%D．T1时,若该反应的平衡常数K＝50,则T1

4、m＋n>p＋q,当温度不变时,增大压强,则化学平衡常数增大5．如图Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(？)＋Y(？)aZ(g).此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2,则下列说法一定正确的是(　　)A．若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同B．若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>ⅡC．平衡时Ⅰ容器的体积小于VLD．若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ<Ⅱ6．在一恒定容积

5、的容器中充入2mol的A和1mol的B反应：2A（g）＋B（g）5XC（g）。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为()A．只能为2B．只能为3C．可能为2或3D．无法确定7．将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④8．叠氮酸（HN

6、3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D．N3¯与CO2含相等电子数9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO

7、)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)10．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的Na

8、OH溶液等体积混合D．该溶液由0.1mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成11．足量的二氧化碳通入到1mol/LNa