2017高考化学一轮复习专题十考点1水的电离平衡及影响因素对点训练

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1、水的电离平衡及影响因素1.一定温度下，水溶液中H+和0H一的浓度变化IW线如图。下列说法正确的是()L70-X0•-1.0x107c(()H~)/mol•L"1A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10-C.该温度下,加入FeCh可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据q(F)和c(0H_)可求出A；=1.0X10~14,B项错误;加入FeCla,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a变化,C项正确;温度不变,稀释后,c(OH-)减小

2、,c(H+)增大,但仍在该曲线上,不可能到达d点，D项错课。2.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()结论加入的物质A.50mL1mol•「H.SO,B.0.05molCa()C.50mLH.OI)・0・1molNaHS(h固体反应结束后,c(Nf)=c(SO厂)溶液中畔怦J增大c(H((丿3)由水电离出的c(H+)•c(()H一)不变反应完全后，溶液pH减/b,c(Na+)不变答案B解析0.05molNazg与50mL1mol•L_1HzSCh恰好完全反应生成Na2SO4,c(Na+)=2c(S

3、0D,A项错误;0.05molNa2CO30.05molCaO二者完全反应:Na2CO3+CaO+H，0=CaC03I+2Na0Ho原Na/XL溶液中：CO厂+乩0HC0：7+0H_平衡逆向移动，使c(HCO：「)减小，溶液中c(OH')增大，二者比值增大，B项正确；在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小,由水电离出的c(H+)•c(OH-)将减小,C项错误;在碳酸钠溶液中加入NaHS04固体,溶液中c(Na+)必然增大，D项错误。1.短周期元素队X、Y、Z的原了序数依次增人，其简单离了都能破坏水的电离平衡的是()A.W2_.X+B.X+、Y3+C.賞、Z2~D.X卜

4、、Z2~答案C解析根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”、“简单离子”和选项中离子所带的电荷数,可以判断出四种元素对应的离子分别是0_、Na+、A产和S-,其中Na+对水的电离平衡无影响,故排除A、B、D,选C。1.如图表示水中c(F)和c(OlT)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H')Xc(OH_)=XB.於区域内任意点均冇c(H+)C(OH_)C.图中TQD.舷线上任意点均有pH=7答案D解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)Xc(OID=X,A正确；rfl图小纵横轴的大小可知於区域内任意点均有c(H+)〈c(OH—),

5、B正确；温度越高水的电离程度越大,电离出的c(H+)与c(OH")越大，所以T»T,C正确；由pH=-lgc(H+)可知只有当c(H+)=10'mol・L"时，才有pH=7,D错误。2.下列有关电解质溶液的说法止确的是()A.在蒸镉水屮滴加浓恋0"久不变B.CaCCL难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在NazS稀溶液中,c(H+)=c(0H")-2c(H2S)-c(HS")D.NaCl溶液和CH3C00NH,溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案C解析浓H2SOJ川入蒸懈水屮时会放热，使变人，A项错课；CaC03可以溶于醋酸的原因是(CHnCOO)2Ca能溶于水,

6、而CaSO“是微溶物,不能类推,B项错误;C项，该式为Na$溶液屮的质子守恒式，正确；NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产主影响，而ClhCOONlh是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不相同，D项错误。3.下列有关叙述不正确的是()A.若根据反应“Hi+C12=2HC1”设计成燃料电池，既町发电同时述可用于制备盐酸B.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向止向移动c.任何稀溶液屮由水电离出的c(i广)和c(oir)的乘积都为1X10-14D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增人后减小答案c解析A屮反应为自发放热反应，可设计成燃料

7、电池，正确；氯水呈酸性，稀释示H*浓度减小，对水的电离抑制能力减弱，B项正确；水的离子积常数与温度有关，C项错；D中加水吋冰醋酸电离，导电性增强，达到电离平衡后，继续加水，离子浓度减小，导电性减弱，D项正确。