2017化学一轮对点训练：10-1水的电离平衡及影响因素含解析

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1、腿鬆对点题必刷题1.一定温度下，水溶液中H+和OIF的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()l.OxKK7c(OH-)/mol-L'1LOUV(+HW7C-X0--A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X1013C.该温度下，加入FeCh可能引起由b向a的变化A.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C【详细分析】升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误；根据c(lF)和c(OH)可求出Kw=1.0X10巴b项错误；加入FeCl3,Fe，水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释

2、后，c(OHJ减小，c(H)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。2.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()A.50mL1mol•「H.SO,B.0.05molCa()C.50mLH.OI)・0・1molNaHS(h固体反应结束后,c(Nf)=c(SO厂)溶液中畔怦J增大c(H((丿3)由水电离出的e(H+)•c(()H一)不变反应完全后，溶液pH减小,c(Na+)不变结论加入的物质答案B【详细分析】0.05molNa2CO3与50mL1mol-L_1H2SO4恰好完全反应

3、生成Na2SO4,c(Na+)=2c(SO4),A项错误；0.05molNa2CO3与0.05molCaO二者完全反应：NazCCh+CaO+H2O=CaCO3I+2NaOHe原N^COs溶液中：CO亍+H2OHCO；+OIT平衡逆向移动，使c(HCO3)减小，溶液中c(OH)增大，二者比值增大，B项正确；在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H)c(OIT)将减小，C项错误；在碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体,溶液中c(Na+)必然增大，D项错误。3・短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A

4、.W2>X+B・X+、Y3+C.丫卄、Z2~答案c【详细分析】根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”、“简单离子”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O'乙NaA产和S2其中N『对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D,选C。4.如图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是、(—HOW-6.5OI/IO-710~6-5c(H+)/mol•L_1A.两条曲线间任意点均有c(H+)Xc(OET)=K、vB.M区域内任意点均有c(H+)vc(OIT)C・图中tx

5、水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(HJXc(OH「)=K、”A正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)TvC正确；由pH=-lgc(H)可知只有当c(H)=107molL1时，才有pH=7,D错误。5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馅水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在NazS稀溶液中，c(H+)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两

6、溶液中水的电离程度相同答案C【详细分析】浓H2SO4加入蒸馆水中时会放热，使变大，A项错误；CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水，而CaSO4是微溶物，不能类推，B项错误；C项，该式为NazS溶液中的质子守恒式，正确；NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响,而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用，两者影响不相同，D项错误。5.下列有关叙述不正确的是()A.若根据反应“H2+C12=2HC1”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸B.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动

7、C.任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OlT)的乘积都为1X10-14A.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小答案C【详细分析】A中反应为自发放热反应，可设计成燃料电池，正确；氯水呈酸性，稀释后H*浓度减小，对水的电离抑制能力减弱，B项正确；水的离子积常数与温度有关，C项错；D中加水时冰醋酸电离，导电性增强，达到电离平衡后，继续加水，离子浓度减小，导电性减弱，D项正确。