关于酸碱盐的复习要点

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1、L溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两Illi线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④Illi线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤（1）用固体配制：①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解②仪器：天平、约匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前示，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒3.饱和溶液中的溶质质量分数溶质质电分数C%

2、=石款LX100%

3、度受温度的影响很小；如NaClc、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如5（0H）26.饱和溶液和不饱和溶液Z间的转化©Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低①最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂不饱和溶滋7.物质溶解时的热效应陰温、蒸发溶和］、加酒质升温、加溶捌饱和濬滋溶解吸热：如NII4N03溶解溶解放热：如NaOII溶解、浓II2S04溶解溶解没冇明显热现彖：如NaCl溶解&溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质；⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，

4、量少的为溶质；⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后；⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质。9.酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所牛成的阳离子全部是11+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚駄试液变色（2）金属+酸->盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属>H）（3）金属氧化物+酸一盐+水10.碱的化学性质（具冇相似性质的原因：离解时所生成的阴离了全部是0H）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚瞰试液

5、变红色（2）非金属氧化物+碱一盐+水11.儿种离子的检验方法离子种类检验方法（所加试剂）现象cr先加AgNO?濬液，再加稀HNO?产生白色沉淀so?-先加Ba（NO3）2（或BaCl?）溶液,再加稀HNO；产生白色沉淀COj2-先滴加稀HC1,再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变'浑浊OH~滴加无色酚酎试液试液变红H+滴加紫色石蕊试液试液变红xhF先加碱滚液（滚液）加热，再用溟润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝9.复分解反应的条件条件：生成物：有沉淀或有气体或有水纶成吋，复分解反应才可以发生。反应物

6、：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初屮常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物十釀—盐十水]碱十酸-盐十水*这三种复分解反应一定能发生RHCO3/RCO3-t-酸-*•另—禾中盐十CO=+H=OJ10.盐的化学性质1.盐（可溶）+金属1f金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca.Na除外）反应类型：置换反应2.盐+酸一新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应3.盐+碱一新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应4.盐+盐一两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解

7、反应11.酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化顿和氢氧化钙「ij溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、镀盐都可溶；硫酸盐除BaS04难溶，Ag2S04、CaS04微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镀可溶，其余都难溶。注：BaS04、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。12.精盐提纯和盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验

8、步骡实验仪器其中玻璃棒的作用'滚解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅16.常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠m色粉末，水滚液有咸味，溶解度受溜度影响不大⑴作调味品（2）作防腐剂（3）消除积霄（降低雪的熔点