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1、高三年级化学假期作业1、在25°C时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4・10比0晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数是()A.Ww+18aX100%B.ww+36aX100%C.7100w161(w+36w)%D.7100w161(w+18a)2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e"=2H2O+O2fB.电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，
2、Z是熔融的氯化镁3.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCo02),充电时LiCo02中Li被氧化，Li*迁移并以原子形式嵌入电池负樓材料碳(CJ中,以LiCe表示。电池反应为LiCo02+C6充电Co02+LiC6,下列说法正确的是()A.充电时，电池的负极反应为LiCe-e-=Li++C6B・放电时，电池的正极反应为CoOa+Li'+e-=LiCo02C.竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低4、利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解AgNOs溶液。一段时间后两电极的质量差
3、为28.00克则此时阳极和阴极质量(g)分别为A.100.012&0B.93.60121.6C.119.091.00D.8&21139.85、某溶液中含有两种溶质AlCh和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列不正确的是A.阴极自始至终只有H2B.阳极先析出CH后析出02C.电解最后阶段为电解水D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6、工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水akg,电解后残液的密度为Qkg/Lo将产生的出、C12在一定条件下反应制成质量分为36.5%的盐酸
4、bkg,已知战、Ch的利用率均为c%。则下列说法不正确的是：()电解A.电解食盐水反应的离子方程式为2CF+2H20+H2T+20H一0.234ac-5&5bB.电解后残液中氯化钠的质量分数为讥NaCI)=ac-36.5bX100%lOOpbC.电解后残液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=皿-36.5bmo
5、/LA.电解时阳极上所发生的电极反应式为40H--4e~=2H2O+O2T7.用惰性电极电解NaCI和CuS04混合溶液250ml,经过一段时间后两极均得到11.2L气体（标准状况下），则下列有关描述中，正确的是（）A阳极发生的电极
6、反应只有：40H--4e_=2H20+02tB两极得到的气体均为混合物气体C若Cu"的起始浓度为1mol/L则C（CI起始为2moI/LDCu*的起始浓度最大应大于2moI/L8.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钻酸锂（UC0O2）,导电剂乙烘黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe=LixC6,充放电过程中,正极发生LiCoOz与Li!.xCo02之间的转化。下列有关说法不正确的是：（）•••A.放电时的负极反应式为：LixC6-xe=6C+xLi+B.钻酸锂（LiCo02）中钻元素
7、的化合价为+3C.放电时正极发生LiCoOz转化为LiIxCoO2的反应D.放电时锂离子向正极移动9.用钳作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是（）A.稀盐酸B.KNO3溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸10.如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL,浓度均为0・6inol・LT,工作一段时间后，测得导线上均通过了0・2mol电子,此时溶液的pH由大到小的顺序是（①③②④A.④②①③B.④③①②C・④③②①D.按下图所示接好电源
8、，然后用钳笔缓慢作画,11・取一张湿润的淀粉一KI试纸，将铜圈置于其上,试纸将会呈现出美丽的图画来。下列有关说法中错误的是（）A.图画的颜色为蓝色B.实验结束后，铜圈的质量不变C.铜圈附近溶液的pH变小D.阳极反应式为2r=I2+2e_12.用惰性电极电解VLAS04的水溶液，当阴极上有刃g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生xL气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6・5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）。则A的相对原子质量的表示式为(［①罟②^胃③^严A.①②B.②④C.①④D.③④13.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上
9、，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下
