离子反应和氧化还原反应专题练习

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1、专题03离子反应和氧化还原反应（高考押题）1.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A.Na+>Ba*、NO］、Cl-B./Mg*、Na*、SOfC.CO貰、K+、C厂、Na+D.Fe2+>NO亍、SO：_、Na+2.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.NO?溶于水：3NO2+H2O=H++NO?+2NOB.NaClO溶液屮C1CT的水解：CIO"+H2O=HC1O+OHC.酸性条件下，用H2O2将「转化为12：H2O2

2、+2E+2H+=12+2H2OD.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3H2O=A1O£+4NH；+2H2O3.常温下，下列各组离子在指定溶液屮一定能大量共存的是（）A.l.OmolL-1的KNO3溶液：『、Fe2+>Cl">SOfB.通入过量SO2气体后的溶液：『、Ca2+>Fe'+、NO,C.通入足量CO?的溶液：H卜、NH；、Al*、SOfD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、KJCO「NO；4.在酸性高猛酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其屮发生反应的离子方程式为2MnO4+16H4+5N

3、a2O2=2Mn2++502?+8H2O+1ONa*。下列判断正确的是（）A.Ch是还原产物，Mn”是氧化产物B.NazCh既是氧化剂，又是还原剂C.标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole-D.通常用浓盐酸酸化高镭酸钾溶液5.已知下列反应:Co2O3+6HC1（浓）=2CoC12+C12f+3H2O（I）；5Cl2+l2+6H2O=10HCl+2HIO3（11）o下列说法正确的是（）A.还原性：CoC12>HC1>I2B.氧化性：Co2O3>C12>HIO3A.反应I中HC1是氧化剂B.反应II中C

4、D发生氧化反应1.某离子反应中涉及H2O>CRT、NH；、HN2、Cl一六种微粒。其中2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（）n/molA.该反应的还原剂是C「B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量Z比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强2.一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2T+5CO2T+13H2O下列说法正确的是（）A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.此条件下还原性强弱为N2>CH3OHC.

5、若氧化产物比还原产物多0.2mol,则该反应中转移3mole-D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键3.己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe”和Cr3+o现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液屮加入KI溶液，混合溶液中Fc"的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2r=2Fe2++l2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25molD.K

6、2Cr2O7与FeSOq反应的物质的量之比为1:31.将一淀量的氯气通入30mL浓度为10.00molL"1的氢氧化钠浓溶液屮，加热少许时间后溶液屮形成NaCkNaClO、NaClC^共存体系。下列判断正确的是（）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na+):n(Cr)可能为7:3C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15V/1V0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClOs)可能为11：2：12.常温下，下列各组离子在指定溶液屮一定能大量共存的是()A.c(H^)

7、溶液中：Na+、K+>SO君、CIO"B.能使酚ift变红的溶液中：NaSCi?十、CO芥、NO；C.0.1mol•L_,FeCl3溶液中：討、NH；、厂、SCN~D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH；、Fc2+.NO：、SOf3.某无色溶液X,由Na十、AgSBa2+>Al*、A1O］、MnOjCO芥、SO亍中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是()A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红B.白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C.Ag+、Ba2+>Al”

8、、MnOjSO旷一定都不存在于溶液中D.Na+、A1O］、CO貰一定存在于溶液中12.钮(Bi)位于元素周期表屮第VA族，其价态为+3时较稳定，钮酸钠(NaBiOJ溶液呈无色。现取一定量的硫酸猛(MnSOJ溶液，向其中依次滴加卜列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液①适量钮酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI■淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3>