江苏省包场高级中学高中化学选修3练习学案+Word版缺答案

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1、选修3：物质结构练习【练习目标】：1、会书写i_36号元素的核外电子排布式2、熟悉元素周期表和元素周期律3、掌握分子的杂化方式和空间构型的判断方法4、掌握共价键的分类5、会书写常见物质的电子式6、掌握等电子体的书写技巧7、认识晶胞的结构，会利用均摊法计算晶胞所含粒子【检测训练】l.X、Y、Z、队R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子只有1个s电子，YZo（用化学式表示）•ROW是红棕色气体；W原子3P轨道中有5个电子；R一离子的M层全充满。请回答下列问题:（1）甘离子的核外电子排布式是（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序o（用元素符号表示）（3）XWZ分子中Z原子的杂化方式为（

2、4）写出一个与YZ2一互为等电子体的分子（5）RW的晶胞如右图所示，R原子的配位数为（6）将R单质的粉末加入Ylb的浓溶液中，通入Z2,充分反应后溶液呈深蓝色［R（YIb）孑“,lmol该离子中含有。键的数目为2、下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑧在元素周期表中位于第周期，第族,其原子结构示意图为o（2）元素②③④的电负性由大到小的顺序为（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式o（4）写出元素⑦原子的电子排布式，元素⑨原子的外围电子排布式,元素⑩

3、原子的价电子排布式□（5）元素①一⑩中属于d区的有。（填元素符号）（6）元素④的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式o3、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、蛍气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)lx12厶厶A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的基态原子核外电子排布如图11所示，该同学所画的电子排布图违背了0（2）ACL分子的空间结构为（用文字描述）。（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起

4、雾霾的WL5微细粒子包含（NHJ.SOhNH.NO3S有机颗粒物及扬尘等，其中NO厂中N原子的杂化万式图n是，与SO广互为等电子体的分子是o图12（4）科学家把5和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，英晶胞如图12所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中C“）和钾原子个数之比为o（5）继Go后,科学家又合成了Si6o>N6o,Sigo分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子屮H键的数目为,Si60.Nso，Si.60熔点由高到底的顺序为。4、磁性材料氮化铁線合金可用Fe（NO3）3、Ni（N03）2>丁二酮月亏、氨气、氮气、氢

5、氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)基态Ni原子的价电子排布式是。(2)丁二酮圻(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为.(3)NHs的沸点高于PH：“其主要原因是o(4)与N3—离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是(5)向1(：02溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(0II)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1mol[Ni(NH3)6]2+含有的。键为moE(6)图2是一种银基合金储盘后的晶胞结构示意图。该合金储盘后，含1molLa的合金可吸附出的数目为□5、超细氧化線(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化

6、剂、半导体、玻璃染色剂等方而。工业上常以Ni(N03)2-6H20和尿素[H2NCONH2]为原料制备。(1)N严的基态核外电子排布式为o(2)与NOs离子互为等电子体的一种分子的分子式为，该分子的空间几何构型为O(3)尿素分子屮碳原子的杂化方式为,lmol尿素分子屮含有的。键数为o(4)NiO(氧化镰)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的品体都存在各种缺陷，例如在某种NiO品体中就存在如右图所不的缺陷：一个7芒空缺，另有两个N芒被两个Ni^所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和0的比值却发生了变化。经测定某氧化银样品屮N广与N"+的离子数Z比为6：91。若该晶体

7、的化学式为NixO,贝IJX二6、人类対海底世界的认识还处在探索阶段，海底热液的研究是其中之一。在海底热液活动区域周围，既存在着各种气体成分，也常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。其示意图可用图1表示。(1)有关几种气体分子的说法正确的是A.CO的结构式可表示为：C=0B.CO2与COS(硫化拨)互为等电子体C.Nib分子中氮原子釆用sp'杂化D.HCN分子中存在2个。键，2个H键(2)酸性热液中大量存在着一价阳离子，结构