学案选修3物质结构与性质

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1、选修3物质结构与性质第36讲原子结构与性质自主学习士回扣教材々夯实基础☆核心主干☆填准记牢[1]知识梳理nishishuli考纲要求学法点拨1•了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1〜36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。高考对本讲知识的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。考查题型

2、为非选择题，分数约为3〜6分。预计2019年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素及其化合物的知识相结合进行考查。注意本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也会向多方位、多层次发展。考纲解读［备考定位］考点一原子核外电子的排布及其表示方法1.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层—•二三四五能层符合KLMN0能级符号1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5s5p轨道数1131351357最多电子数2262610261014281832502.原子轨道的形状与能量的关系轨道形状・S电子的原子轨道呈球形对称-P电子

3、的原子轨道呈纺锤或哑铃形厂①相同能层上原子轨道能量的高低：HS

4、道上的电子排布为不能表示为（3）洪特规则当电子排布在同一能级的不同的轨道时，基态原子中的电子总是优先占据一个2p2p轨道，并且自旋状态相同。如2『的电子排布为I‘nnI,不能表示为回工口或洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满（『、十）、严）、半满（八d门和全空（J、d°、f°）状态时，体系的能量最低,如：2心的电子排布式为ls^s^p^s^p^dUs^4.基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例电子排布式S：ls22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图Is2s2p(轨道表达式)[tJJIMMM3・3p注意空轨道不

5、能省略冋IItt外围(价层)电子排布式3s23p4特别提醒：要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排右式、原子外围电子排布式的区别与联系。5.原子状态与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于最低能暈的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为」分析。更-发财光谱6.基态原子电子排布式的书写方法(1)知道原子序数书写核外电子排布式的方法。①常规方法：常根据构造原理(Is、2s、2

6、p、3s、3p^4s、3d、4p),各能级最多容纳的电子数及能量最低原理，依次由低能级向高能级排列，如31号元素镇，首先排满1『，依次2s2p3s2>3p6、4s2>3&°最后4p=②原子序数大于18的方法：如31号元素，我们也可以用31-18=13,然后在[Ar]的基础上再填充13个电子，如[Ar]3』°4s24pi。(2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为6,其排布式为[Ne]3s23p40②第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从K开始数，数到几，就可以写成“[Ar]+儿个电

7、子”。如Fc,从钾开始数到铁为8,其排布式为[Ar]3d64s2；Sc,从钾开始数到Sc为16,其排布式为[Ar]3d104s24p4o(3)注意事项。基态原子失电子生成金属阳离子吋，应先失去最外层上的电子，如Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,失电子变为Fe2+,失去的不是能量高的3d轨道上的电子，而是能量低的4s轨道上的电子。所以Fc?+的基态核外电子排布式正确的为[Ar]3d6,其fe[Ar]3d44s[Ar]3d‘4si均错误。*小题速练[:・"iaotisulian*1.判断正误，正确的画“J”，错误的画“X”。

8、导学号5081

9、2839(1)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1：3(丿)(2)能量关系：ls<2s<3p<3d