化学反应原理---第三章复习

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1、第一节水溶液知识点1水的电离平衡1、水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：出0=川+0廿或H2O+H2OF^H3O'+OH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发牛:移动。（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。3、水的离子积水的离了积Kw=［Hb］［OH'JK、.的大小只与温度有关。所以在应用水的离子积时，必须指明温度。如不指明，则认为25°C。室温下,纯水中［H+］=［OH_］=1O^mokL'1Kw=1x10'14mol2*L'2知识点2溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性的判断（1

2、）溶液呈酸性、碱性还是中性，应看田［和［0町的相对大小：［H+］=［OH］溶液呈中性；［H+］>［OH］溶液呈酸性；［H+］<［OH］溶液呈碱性。（2）利用pH：常温下，pH=7中性；pH<7酸性；pH>7碱性。（3）利用pH试纸（1-14的整数）：pH试纸测定的为溶液中的［H1使用时不能润湿。正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比。（4）利用pH计（精确到0.01）知识点3pH的计算关键先求出溶液的［H+］,再通过pH=-lg［H'J求溶液的pHo知识点4强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质与弱电解质知识点5电解质溶液的导电1

3、、电解质的导电电解质导电能力取决于溶液中离了的浓度以及离了所带电荷数，而与电解质的强弱没冇必然联系。离了浓度越人，离子所带电荷越多，则导电能力越强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电能力越弱。知识点6电离方程式的书写1、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用2、弱电解质部分电离，在写电离方程式时用（1）一元弱酸、弱碱步电离CH3COOHF^CH3COO-+H-NH3*H2OF^NH4++OH'（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3F^H~+HCO3-（主）HCO3=H++CC）3厶（次）（3）多元弱碱分步电离（较复朵），在中学阶段要求

4、一步写出Fe（OH）3=Fe'++3OH"［习题训练］1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变人，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈小性2、25°C时，水的电离达到平衡：出0=H++OH一A/7>0,下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，［OHJ降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，［『］增大，心不变C、向水屮加入少量固体钠，平衡逆向移动，［H+］降低D、将水加热，心增人，［『］不变3、下列物质中，属于强电解质的是（）A>COB、KOHC、Fe（OH）3D

5、、HF4、下列电离方程式小，不正确的是（）A、Ba（OH）2Ba2++2OH"B、NH3-H2OF^NH4t+OH"C、CH3COOHF^CH3COO-+HfD、AgCl=Ag卜+CP5、能证明某物质是弱电解质的是（）A、难溶于水B、溶液中存在己电离的离子和未电离的分子C、水溶液的导电性差D、熔融状态时不导电6、在25°C时，某溶液中由水电离出的[H+]=lxlO",2molL_l,则该溶液的pH可能是（双选）（）A、12B、7C、6D、27、t°C时，水的离子积为K,・，该温度下将amol-L1一元酸HAbmol-L1一元碱BOH等体积混合，耍使混合液呈中性，必要的条件是（

6、）A、混合液的pH=7B、混合液中c（H+）=^^~C、a=bD、混合液屮c（B>c（A）+c（OH）8、下列说法中，正确的是（）A、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C、强电解质的水溶液屮不存在溶质分了D、0」mol-L_lNaOH溶液比0.01molL_1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。9、pH值和体积都相等的酷酸和硫酸，分别跟足量的N^COs溶液反应，在相同条件下，放出CO?气体的体积（）A、-•样多B、酷酸比硫酸多C、硫酸比酷酸多D、无法比较10、已知一种c（H+）=lxlO~3mol/L的酸和

7、一种c（OH-）=lxlO~nmol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因nJ能是（）A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、牛成了一种强酸弱碱盐11、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱与强酸的体积比是（）A、11：1B、9：1C、1：11D、1：912、某地酸雨经检验其主要成分除含H+外，还有NaSO/一、NO3一、NH4+,其浓度依次为：7.0xl0~6mol-L_，,2.5xlO_6m