2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元 化学基本理论专题巩固练习7 水溶液

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1、专题巩固练习7水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离及电离常数1.(2016届山东德州中学月考)关于常温下0.1mol・L氨水(pH=ll.12)的下列说法不正确的•••是()。C『A.加水稀释过程中，‘①厂的值增大c011B.根据以上信息，可推断NH3-H-,0为弱电解质C.与pH=ll.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH.t)D.加入少量NH.C1固体，溶液中水的电离平衡：出0—H*+OH~正向移动2.(2016年新课标卷III)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。CH十A.向0.1mol•LC

2、MOOH溶液屮加入少量水，溶液屮一减小cCHbCOOHB.将CHaCOONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中一「口；腭°°°—增大cCH3COOH•c0HC.向盐酸屮加入氨水至中性，溶液中C黑1〉1cC1cC1"D.向AgCl>AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO；i,溶液中丁扁「不变3.(2015年上海黄浦一模)25°C时，溶液均为0.1mol・「'的溶液，其pH如下表所示，下列有关说法正确的是()。序号①②③④溶液NaClCHiCOONHiNaFNaHCOspH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②

3、中溶质均未水解c.离子的总浓度：©>3D.④中:c(HC0D+2c(C0D+c(H2C03)=0.1mol•L_14.(2015年黑龙江模拟)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。A.pH=5的H2S溶液中，c(ir)=c(HS_)=lX10~5mol・「B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=方，则a=b+1A.pH=2的H2C2O1溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH")+c(HC2O；)B.pH相同的©CHsCOONa；②NaHCOs；③NaClO三种溶液的c(Na+

4、):①'②〉③1.(2016届山东荷泽一中月考)现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()。•••编号①2③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸八•相同体积③、④溶液分别与NoOII完全反应，消耗NaOH物质的量：③〉④B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①，②〉④〉③C.①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cr)>c(NH：)>c(OH~)>c(H+)D・％L④溶液与KL②溶液混合(近似认为混合洛液体积=%+%),若混合后溶液pH=5,则K:兀=11：96.(2016-2017学年河南洛阳期中)若往20mL0.0

5、1mol・LHW)2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是()0•••A.HN02的电离平衡常数：c点>b点、B.方点混合溶液显酸性：c(h+)>c(N0「)>c(H+)>c(0H「)C.c点混合溶液中:c(0H-)〉c(HN02)D.d点混合溶液中：c(Na+)>c(0H-)>6^(X0；)>c(Hb)7.已知25°C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示:化学式CH3C00Hh2c0sHC10电离平衡常数7r=1.8X10-5K=4.3X10—7金=5.6X10-11

6、K=3.0X10-8冋答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol・I/i的四种溶液：a.CHsCOONa；b.Na2C03；c.NaClO；d.NaHC03,pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)O(2)常温下，0.1mol・L的CHsCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。/+、cI广/+、/_、cOH-cH+・cCH3C00_A.c(II)B.—C.c(H)■c(0H)D.门E.cCH3COOHcHcCH3COOH(3)体积均为100mLpH=2的CHsCOOH与一元酸IIX,加水稀释过程中plI与溶液体积的关

7、系如下图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)C&COOH的电离平衡常数，理由是。（4）25°C时,CHsCOOH与CMOONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中

8、全中和时消耗NoOH的物质的量：ab.③若方点时，溶液中q（CH3C00H）=0.10mol-I71,c（H+）=1.3X10"3mol・「，则此时c（CH3C00一）约为mol计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程：(2)已知: