2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元 化学基本理论专题巩固练习6 “位-

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1、专题巩固练习6“位•构・性”关系的应用一、单项选择题1.（2016年湖北襄阳一中期末）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）。原子序数.218161412JOX)6M)2o(/I/IA.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液2.（2016年新课标卷III）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，眼X的简单离

2、子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）。A.简单离子半径：WVXVZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ3.（2016年江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金屈性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）oA.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y

3、、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强A.原子半径：r（X）

4、能反应5.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）。A.X、Y、Z元素分别为N、P、0B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：Z>X>YD.X、Y、Z的气态蛍化物中最稳定的是X的盘化物6.现有四种短周期元素的原了半径及主要化合价数据如下表所示:元素甲丙T原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、一2+1-2下列叙述不正确的是（）o•••A.甲单质的熔点比丙单质的熔点低B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得C.常温下，丁的两种氢化物均为液体D.乙的简单离子是四种元素

5、各自形成的简单离子中半径最大的2/fl/VfvM#(丁>戊C.甲的离子半径比丁的简单离子半径大D.乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物二、非选择题1.(2015年广西校级模拟)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙瞇、

6、NH3.CHQ等作制冷剂，但它们不是冇毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律來开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期>>H?0>HF；第三周期SiH.?>PH3>>0(2)化合物的毒性：PHQNHs；H2SH2O；CS2CO2；CC14>CF4(填“〉”或于是科学家们开始把注意力集屮在含F、C1的化合物上。(3)5知CCh的沸点为76.9°C,CF。的沸点为一128°C,新制冷剂的沸点范围应介于其间.经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2CI

7、2终于诞生了。其他类似的还可以是o2.(2016年安徽合肥检测)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息Q形成化合物的种类最多R最外层电子数是次外层电子数的3倍X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为o(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为化合物(填“共价”或“离子”)。(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：

8、。(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：3.元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分(1〜36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)若①〜⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表屮的位置是(1)比较元素最高价氧化物对应水化物