高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 专题巩固练习8　化学反应与能量 含答案.doc

《高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 专题巩固练习8　化学反应与能量 含答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题巩固练习8　化学反应与能量一、概念正误判断1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1(　　)。2．氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2×(－285.8)kJ·mol－1(　　)。3．1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热(　　)。4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变(　　)。5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在

2、光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)。6．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100kJ·mol－1(　　)。7．一定条件下，将0.5molI2和0.5molH2置于密闭容器中充分反应生成HI(g)，放热akJ，其热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－2akJ·mol－1(　　)。8．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(　　)。9．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应(　　)。10．电解池的工作原理：电解

3、池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(　　)。二、热化学方程式的书写及焓变的计算1．沼气的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为________________________________________。2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式为___________________

4、___________________________________。3．已知H—H键能436kJ·mol－1，H—N键能391kJ·mol－1，N≡N键能945.6kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________。4．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液

5、氨的热化学方程式：__________________________。5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式为________________________________________。6．Pb和PbO2是制备铅蓄电池的重要原料，工业上用方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2。PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：2Pb(s)＋O2(g)===2PbO(s)　　　　　ΔHC(

6、s)＋O2(g)===CO2(g)　　　　　ΔH1PbO(s)＋C(s)===Pb(s)＋CO(g)　　　　ΔH2PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(g)　ΔH3则ΔH＝______________________。7．(2014年广东卷)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(

7、g)　ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2kJ·mol－1则反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。8．科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH。上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度T/K303313323NH

8、3生成量/(10－6mol)4.85.96.0则该反应的ΔH________0(