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《2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元 化学基本理论第15讲 化学反应速率》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第15讲化学反应速率教材习题回扣1.(选修4P-3)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)。反应进行到4s末，测得A为0.5mol,B为0.4mo1,C为0.2mol。贝【J：(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为()。(2)用反应物A浓度的减少來表示该反应的速率应为()。(3)用反应物B浓度的减少來表示该反应的速率应为()。A.0.025mol・「•s_，B.0.0125mol•L1•s_lC.0.05mol•L_1・s-1D.0.1mol・L_1・s-12.(选修4P19-4)已知：4NH
2、3+502=4N0+6H20,若反应速率分别用y(NHj、卩@)、r(N0)>k(H2O)表示，则正确的关系是()。45A.7■卩(NH3)=卩(O2)B.~v(02)=r(H2O)5624C-r(NH3)=r(H20)D-i/(02)=卩(NO)353.(选修4Pg)在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用XA)、XB)、XC)表示。己知r(A)>r(B)>y(C)之间有以下关系2r(B)=3r(A),3r(C)=2r(B)o则此反应可表示为()。A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C4.(选修4P24-i改编
3、)在一密闭容器中充入1mol出和1mol【2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：出(g)+l2(g)="2HI(g)△/0。改变下列条件能加快化学反应速率的是①保持容器容积不变，向其中加入1molH2；②保持容器容积不变，向其中加入1molN2OI2不参加反应)；③保持容器内气体压强不变，向其中加入1molM2OI2不参加反应);④保持容器内气体压强不变，向英屮加入1molH2和1molL；⑤提高起始的反应温度。能力提升训练-、单项选择题高温、高压1.在N2+3H2催化剂2NHs的反应中,在5s内NHs的浓度变化了8mol・「,则M出的平
4、均反应速率是（）。A.2.4mol•1/1•s_1B.0.8mol•L1•s_1C.1.6mol•L-1•s_1D.0.08mol・L_l・存2.下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2to判断产生比的反应速率最快的是（）。试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol•L_I20°C块状②0.5mol・I/120°C粉末状③1mol・L-135°C块状④2mol•L_135°C粉末状A.①B.②C.③D.④3.（2016届湖南常德一中月考）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,A.
5、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol・L"1・B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol・L-1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）—Z（g）4.（2016-2017学年河北保定傅野中学月考）如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）O••浓度/(mol•L-1)0.40.2时间/minA.发生的反应可表示为:2A（g）—：2B（g）+C（g）B•前2minA的分解速率为0.1mol•L_,•minc.开始
6、时，正逆反应同时开始D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：15.（2015年河北衡水校级月考）下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）。A.铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.在2SO2+O2—2S0：,反应中加入％2,达到平衡后SO?中不可能含有"0D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率6.（2015年山东泰安调研）500°C、20MPa时，将出和2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中出、沧和出物质的量变化如下图所示（10min时达
7、到第一次平衡），下列说法正确的是（）。「物质的量/mol0.40.20510152025303540时间/minA.反应开始到第一次平衡时，2的平均反应速率为0.005mol・I.T・min_,B.从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C.从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol的氨气D.在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH：,的体积分数比原平衡小7.（2016年河南天一大联考）反应2N0（g）+2H2（g）=N2（g）+2H20（g）中,每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为
8、v=k-^（N0）•必1』（斤、〃人〃待测），其反应包含下列两步：①2册+也=血+出02（慢）②H202+H
