化学平衡教案

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1、个性化教案化学平衡适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域苏教版适用地区课时时长（分钟）60知识点化学平衡的移动，影响化学平衡条件——勒夏特列原理教学目标知识与技能：知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理。过程与方法：通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。情感态度与价值观：通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点1、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学反应速率的影响；2、掌握解化学平衡图像题的一般方法；教学

2、难点1、培养学生观察图像和处理图像信息能力及分析问题、解决问题的能力；教学过程一、复习预习1、复习影响化学反应速率因素；2、复习化学反应方向和限度；二、知识讲解1.化学平衡状态的定义指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.化学平衡状态的特征：逆等定动变3.化学平衡状态的标志(1)υ正=υ逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。个性化教案(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变

3、（外部表现）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。四.化学平衡常数(1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用K表示。(2)表达式：aA(g)+bB

4、(g)cC(g)+dD(g)在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。这个常数称作该反应的化学平衡常数,简称平衡常数(1)K的意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。(2)一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。(3)K只与温度有关，与反应物或生成物浓度变化无关，与平衡建立的途径也无关，在使用时应标明温

5、度。温度一定时，K值为定值。五、化学平衡的移动（1）定义：可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。移动的原因：外界条件发生变化。移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。平衡向正反应方向移动。①若V正＞V逆，平衡不移动。②若V正＝V逆，③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动（3）平衡移动的标志：各组分浓度与原平衡比较发生改变。（4）影响化学平衡的条件：(1)增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动个性化教案(2)温度升高，会使化学平衡向着吸热反应

6、的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。(3)(对于反应前后气体体积改变的反应)增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。(4)催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，不能使化学平衡移动。勒夏特列原理∶如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。三、例题精析【例题1】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(

7、g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】　对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。【答案】　A【例题2】对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】　正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。【答案】　D【例题3】在常温常压下，向5mL0.1mol·

8、L－1FeCl3溶液中滴加0.5mL0.01mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是(　　)A．向溶液中加入少量的NH