上课《硫酸的制备和性质》课件

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质10/8/2021[复习练习]写出下列化学方程式，（注明必要的反应条件）1、二氧化硫与氧气的反应；2、二氧化硫与双氧水的反应；3、亚硫酸与氧气的反应；4、二氧化硫通入氯水中发生的反应；5、二氧化硫通入过量的澄清石灰水的反应；硫酸的用途化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。沸腾炉炉气原料粉碎空气1）造气及净化—沸腾炉一.硫酸的工业制备（接触法）4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)净化点燃(S+

2、O2==SO2)2SO2+O2===2SO3催化剂热交换器催化剂△净化沸腾炉接触室SO2、O2SO3冷气体热气体温度较高气体温度较低气体2）接触氧化-----接触室接触室沸腾炉吸收塔SO398.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4放热反应尾气3）SO3的吸收—吸收塔发烟硫酸SO2、O24）尾气处理尾气的组成：SO2、O2、N2、少量SO3等回收利用——碱液吸收法：氨水2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3工业上为什么不用水吸收SO3而是用98.3%的浓H2SO4来吸收思考:因SO3与水反应

3、产生大量酸雾，不利于SO3的吸收；用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，形成发烟硫酸，再用水稀释，效果更好。小知识：硫酸的其它生产办法2(FeSO4·7H2O)===Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△①无色黏稠、油状液体③易溶于水且放出大量热（能以任意比与水混溶）②难挥发性、高沸点、大密度稀释浓硫酸的操作应注意什么？思考:二.硫酸的性质98.3%浓硫酸cB为18.4mol/L，密度1.84g/ml，沸点为338℃。一）物理性质质量浓度98.3%的浓硫酸物质的量的浓度为18.4mol/L稀释浓硫酸：

4、将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。强酸：H2SO4==2H++SO42-稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明稀H2SO4BaCl2Cu(OH)2CuOZn紫色石蕊试液某些盐碱碱性氧化物活泼金属（氢前）酸碱指示剂二）化学性质1.稀硫酸具有酸的通性CuSO4·5H2O蓝色浓H2SO4CuSO4白色蓝色晶体变成白色结论：现象：浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。2.浓硫酸的特性实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。①吸水性2.浓硫酸的特性实验室

5、作气体干燥剂（O2、Cl2、H2、CO2等）碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr等）哪些气体不可以用浓硫酸干燥？浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？质量变大，浓度变小密封保存现象:2）放出大量的热，生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O△1）蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松状；实验2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌

6、。（放热）—吸收现成的水(水、水蒸气或结晶水)—脱去反应生成水（将某些有机物中的H、O原子个数比2：1脱去生成水）吸水性和脱水性有何区别？1.吸水性2.脱水性⑴与非金属2H2SO4（浓）＋CCO2＋2H2O＋2SO2思考？如何验证产物？依次通过：无水硫酸铜—品红溶液—溴水—品红溶液—澄清石灰水验证有水蒸气验证有SO2除去SO2验证SO2是否除尽验证有CO2③强氧化性③强氧化性常温：加热：与绝大多数金属反应(金、铂除外)。Fe、Al遇浓硫酸发_____。钝化硫酸⑴与金属注意：浓硫酸与金属反应时，产物是硫酸盐(

7、高价)、SO2、H2O；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物、SO2、H2O。(2)与金属实验三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。现象：1）铜片表面产生气泡、品红溶液褪色，Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△2）试管中溶液逐渐变蓝。表现氧化性酸性（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（2）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有____mol。1(4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO

8、4(浓)=Na2SO4+2HCl↑(3)与低价化合物的反应H2SO4(浓）+2HI或2HBr=I2或Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O几种重要的硫酸盐1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O熟石膏---2CaSO4·H2O2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、白色颜料······3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O俗称“绿矾”随堂训练将下列现象中硫酸表现出来的