化学《化学反应原理》检测题(1)(鲁科版选修3)

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1、《化学反应原理》检测题一（60分钟100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）1．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．0.02B．50C．100D．无法确定2．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－392kJ·mol—1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131kJ·mol—1，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－28

2、2kJ·mol—1，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料3．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+4．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1m

3、ol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)△H＝＋Q2kJ·mol—1，则Q1与Q2的关系是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法确定5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→　Cl2↑+2e－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e－D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2

4、++2e－6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．对该反应体系加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸充电放电7．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑第5页共5页D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-＋2OH-=2H2O8．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温

5、度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞bω(HI)tⅠⅡ9．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器

6、体积10.如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XA.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红二、（本题共6小题，共60分）11.（4分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是________H2O(g)反应过程能量abH2(g)+1/2O2(g)2H(g)+O(g)电极反应式是___________；正极是，电极反应式是：_________________________。12.（6分）

7、已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如右图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应的△H零（填“大于”或“小于”）。第5页共5页13.（14分）（1）(5分)在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K=6×102（mol·L-1））-1则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）。②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或