【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案24《化学反

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1、(第五课时)【题15】A、B、C、D四种物质皆易溶于水,且在水溶液中存在如下化学平衡,加入水稀释后,平衡向正反应方向移动的是(B)A.A+BC+DB.A+H2OC+DC.A+BC+H2OD.A+2B+H2OC【解析】选项A中:加水稀释后,A、B、C、D四种物质被同等程度稀释,所以平衡不移动;选项B中,加水稀释后,A、C、D三种物质的浓度均减小,但水并未变,所以C和D的有效碰撞几率显著下降,A与水的却不显著。(对于该反应,也可作如下分析,加水后,水在混合体系中的百分含量增加,相当于水的“浓度”增加,所以

2、平衡向右移动);同理,选项C中,加水后平衡应左移。选项D中是一个非可逆反应,加水后平衡不移动。【题16】在一定条件下,某密闭容器中发生了如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   (正反应为放热反应),反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5。保持其他条件不变,升温后达到平衡时,SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol,此时容器内SO3的物质的量应为()A.1.8molB.2molC.2.2molD.2.4mol【解析】【题17】某温度时,把1molN2O

3、4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol·L-1,再经过一定时间后,反应达到平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(BD)A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时容器内含N2O40.4molD.在平衡时容器内含NO21.6mol【解析】因为出现红棕色,所以说生成了NO2气体。2NO2N2O4,4s时,生成的NO2的物质的量是c(NO

4、2)V=0.04mol·L-110L=0.4mol,则消耗的N2O4是0.2mol,剩余的N2O4是0.8mol,这时混合气体的总物质的量是0.4mol+0.8mol=1.2mol。由压强之比等于物质的量之比可知,4s时容器压强为开始时1.2倍,前4s中,v(N2O4)==0.005mol•L-1•s-1;平衡时,混合气体总物质的量=1mol1.8=1.8mol,设这时容器中共有NO2的物质的量为x,则剩余N2O4的物质的量应是1mol-x/2,则(1mol-x/2)+x=1.8mol,x=1.6mo

5、l,则剩余N2O4的物质的量是1mol-1.6mol/2=0.2mol。【题18】右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是()A.a点       B,.b点      C.c点       D.d点【解析】做图形题一定要先弄明白坐标轴及曲线的含义:在曲线上,当温度一定时(横坐标),n(NO)也一定(纵坐标),所以说,曲线上任意一点均是达平衡状态的点,而曲线外的

6、任一点均表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点,如c点,要想达到同温下的平衡状态(即由c点向上引垂直线到曲线的一点),必须使n(NO)增大,即平衡应向右移动,这时v(正)>v(逆);同理,在曲线上方的任意一点,v(逆)>v(正)。【题19】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应aA+bBcC(s)+dD。当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时达到平衡。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:a=,b=     

7、,c=     ,d=      。(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态。A:B:C:D:(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为      反应(填“吸热”或“放热”)。【解析】各物质的变化量之比等于方程式中对应的计量数之比,所以a:b:c:d=nmol:n/2mol:3n/2mol:nmol=2:1:3:2。一般情况下,各物质的计量数之比等于最简整数比,所以a=2,b=1,c=3,d=2。若只改变压强,而反应速率发

8、生变化,则说明可逆反应中必有气体存在,但平衡不发生移动,说明反应的气体计量数之和等于生成气体计量数之和(反应物和生成物中各至少有一种气体),物质C为固体,则物质D必为气体。其计量数为2,则反应物中气体计量数之和为2,则物质A必定是气体物质,B必定为固体和液体。升温一段时间后,四种物质的物质的量又达相等,则说明平衡向左移动,逆反应为吸热反应,正反应则是放热反应。【题20】反应2SO2+O22SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的质量分数的关系如图所示

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