【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案21《化学反

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1、第一节化学反应的方向知识与技能：1.了解焓变、熵变与反应方向的关系；2.能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向过程与方法：分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。教学重难点：理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系△H-T△S及给定数据判断反应方向。课型：新课及练习讲评课课时安排：1课时新课2课时练习讲评教学过程：【导入】为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们提出通过2NO(g)+2C

2、O(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行，反应物之间是否可以发生反应？你的依据是什么？【板书】第一节化学反应的方向自发反应：【教师】大家预习P35—P39，看看反应的自发性与哪些因素有关？【学生】预习P35—P39（10分钟）【教师】科学家根据自然界中能量有由高到低的自发性和混乱的程度有有序到无序的规律来研究化学反应……【板书】一、反应焓变与反应方向反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。一般的讲，放热反应容易自发进行。【讲解】阅读P36并思考：NH4NO3(s)、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变

3、有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？固体溶解过程中的共同特点是：【板书】二、反应熵变与反应方向1.熵：描述体系混乱度的物理量2.符号：S单位：J•mol-1•K-13.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g)>S(l)>S(s)。4.反应熵变(1)符号：△S(2)表达式:△S=S总和(生成物)–S总和(反应物)(3)正负判断：①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应【过渡】那么决定反应方向的因素是什么呢？经许多化学家在研究大量的化学反

4、应后得出化学反应的方向与反应的焓变及熵变都由关系。【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同影响【板书】1.判据：△H-T△S2.判据与反应的自发性：<0反应自发△H-T△S=0达平衡状态>0反应不能自发3.适用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合△H和△S，利用△H-T△S（2）条件是温度、压强一定条件下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。【练习】阅读P38内容，填写：化学反应变化△H-T△S能否自发2KClO3(s)==2KCl(s)＋3O2(g)CO(g)==C(s,石墨)

5、＋1/2O2(g)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)==4Fe(OH)3(s)NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)==CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)【板书】恒T恒P下△H△S△H-T△S反应的自发性—+—一定自发+—+一定不能自发——低温—，高温+低温自发++高温—，低温+高温自发【小结】△S△H【作业】P402、3【板书设计】一、反应焓变与反应方向反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。一般的讲，放热反应容易自发进行。二、反应熵变与反应方向1.熵：2.符号：单位：3.大小判据：（1）物质的混乱度：（2）

6、同一条件：不同物质的熵值不同（3）物质的存在状态：S(g)>S(l)>S(s)4.反应熵变(1)符号：(2)表达式:(3)正负判断：三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判据：△H-T△S2.判据与反应的自发性：<0反应自发△H-T△S=0达平衡状态>0反应不能自发3.适用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合△H和△S，利用△H-T△S（2）条件是温度、压强一定条件下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。【作业】P402、3