高二化学反应原理 模块检测试题

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1、2013高二化学原理模块检测试题(满分：100分　时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列对化学反应的认识正确的是(　　)A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D．电解熔融的AlCl3可制

2、得金属铝3．下列离子方程式正确的是(　　)A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O4．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液中：

3、K＋、I－、Cl－、NO5．下列说法正确的是(　　)A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq

4、)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH27．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等，且等于零8．下列叙述不正确的是

5、(　　)A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O9．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是(　　)A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱5C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1mol

6、·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水10．如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是(　　)A．降温　　　　　　　B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量11．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是(　　)A．纯水在100℃和25℃时pHB．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)D．用0.1mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaO

7、H溶液消耗盐酸体积12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol·L－1)0.10.20平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13．一定条