选修化学反应原理模块综合检测

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1、选修4模块综合检测及解析(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012·广州调研)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是(　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确。答案：

2、B2．500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(　　)A．升高温度B．将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HClC．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的HCl由500mL变为1000mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(　　)A．2A＋B===2C　ΔH<0B．2

3、C===2A＋B　ΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0解析：由图可知，生成物[2C(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH>0。ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。答案：C4．(2012·衡水高二检测)下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋

4、酸混合：10/10c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)解析：氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－、H2O、ClO－共七种粒子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，因为HClO比H2O的电离程度大，故溶液中c(ClO－)＞c(OH－)，A和B错误。C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c(Na＋)＞c(CH3COO－)。答案：D5．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa

5、晶体时，都会引起(　　)A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大。答案：A6．(2010·新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1;H

6、Cl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1解析：HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应ΔH的差值即为HCN在溶液中电离所需的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸热，即ΔH＞0，综合以上分析，可知ΔH＝＋43.5kJ·mol－1。答案：C7．(2012·宁夏模拟)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH

7、4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9B．16C．20D．25解析：本题考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.5×2＋4＝5mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4mol/L，则①的平衡常数K1＝c(NH3)平·c(HI)平＝5×4＝20，C正确。10/10答案：C8．一定温度下，向容

8、积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)