高二化学下周练8化学反应原理

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1、溶液中的离子反应测试题高二化学周练（8）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH—浓度之比为A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定2对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的增大D.溶液的导电性增强3.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的[H+]最接近于　　B．(10-8+10-10)mol/LC．(1×10-14+5×10-5)mol/LD．2×10-10mo

2、l/L4．下列说法正确的是A.温度升高水的电离程度增大，pH值增大B.纯水中c(H+]与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小5．弱电解质区别于强电解质的理论根据是A.溶液的导电性差B.在溶液中离子与离子间存在电离平衡C.溶解度小D.在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡6.下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　NaCN+HF=HC

3、N+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是　A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D.HNO2的电离平衡常数是③7、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是A.C（OH-）/C（NH3·H2O）B.C（NH3·H2O）/C（OH-）C.Cc(H+)D.n（OH-）8.将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙<甲（2）开始时反应速率：甲>乙（3）参加

4、反应的锌的质量：甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙>甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（）6A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)9、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关10、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温

5、度后，它们的导电能力将是答案：AA．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c11.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO12.下列叙述中正确的是A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质13.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离14.某物质的水溶液能导电，且该物质属于

6、非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡15．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸16．关于溶液的酸碱性说法正确的是A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性17．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定18．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强

7、电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解19.25℃的下列溶液中，碱性最强的是：A．pH=11的溶液            B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液6C．1L中含有4gNaOH的溶液 D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液20．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值A.0.4B.2C.12D.13.6二、填空题（每空2分，共40分）21．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，