第三节 化学键 教案

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1、化学键相反电荷共用电子对相对分子质量相互作用力升高考点一:离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1．离子键与共价键 离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间成键作用静电作用存在举例如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等2.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物共价化合物化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键构成粒子阴、阳离子原子易形成化合物元素一般由第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族活泼金属与第ⅥA族、

2、第ⅦA族活泼非金属形成一般是由非金属元素形成(铵盐除外)(2)判断注意:(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔、沸点比NaCl的高。练习:1.下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)A．离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的B．单质分子中均不存在化学键C．极性键是由同种元素原子形成的D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A。O2、Cl2等单质分子中存在共价键，B错；极性键是由不同元素原

3、子间形成的化学键，C错；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等，D错。2.2．下列有关说法正确的是(　　)A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析：选D。NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物最

4、少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。3.X、Y均为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物C．X2Y是离子化合物D．共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构解析：选B。从题干可知，Y为氧元素，X可能为氢元素、锂元素或钠元素。A项，如果X为氢元素，则结论错误。B项，X为氢元素或钠元素时均符合题意。C项，如果X为钠元素，Na2O为离子化合物，如果X是氢元素，H2O为共价化合物。

5、D项，若X2Y为共价化合物，则X2Y为H2O，而氢原子最外层只有2个电子。4.下列说法正确的是(　　)①含有阴离子的化合物一定有阳离子②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键④NaHSO4中含有离子键和共价键A．①④B．②④C．①③D．②③解析：选A。含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，①对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能是非极性共价键如H2O2、C2H2，③错；NaHSO4中存在离子键和共价键，④对。考点二:化学键、

6、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键定义相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用某些氢化物分子间存在的一种相互作用范围分子内或某些晶体内分子间HF、H2O、NH3等分子间强度比较强烈比化学键弱的多比分子间作用力稍强性质影响主要影响分子的化学性质影响物质的熔、沸点等物理性质影响物质的熔、沸点等物理性质练习:1．下列说法正确的是(　　)A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的

7、强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；干冰升华时不破坏化学键，只破坏分子间作用力，D错。2.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　)A．Na2O2　　B．MgCl2C．HClD．NH4Cl解析：选D。HCl为共价化合物，只存在共价键；Na2O2中存在离子键和非极性共价键；MgCl2为离子化合物，只存在离子键；NH4Cl为离子化合物，存在NH和Cl－之间的离子键，还存在N与H之间的极性共价键，所以正确答案为D。3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是(　　)A．

8、氢键；分子