教案——第三节《化学键离子键》.docx

《教案——第三节《化学键离子键》.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节化学键离子键（一）罗田县三里畈高中张维波[教学目标]一、知识与技能使学生理解离子键、离子化合物的概念。了解电子式概念，掌握电子式的书写。二、过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。三、情感态度价值观１、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。［教学重点］１、离子键的概念，化学反应的本质２、用电子式表示离子化合物的形成过程［教学难点］离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。［教学过程］[引入]通过元素周期表的学习，我们发现了元素之间的内在联系。到目前为止，已经发现

2、的元素只有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们这节要研究的问题—-化学键。化学键种类很多，可以分为离子键、共价键、金属键。今天我们主要学习离子键。[多媒体板书]第三节化学键一、离子键[过渡]下面请同学们先阅读课本P21的实验步骤、装置图。请同学们仔细观察实验现象，并尝试写出反应方程式。[多媒体]钠在氯气中的燃烧实验[学生]钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。方程式：2Na+Cl2===2NaCl[思

3、考]1、写出Na原子和Cl原子的原子结构示意图。2、试着解释氯化钠是怎样形成的？[讲述]Na和Cl的原子结构是不稳定的。那通过什么途径才能达到稳定结构？由原子结构知识我们知道，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去一个电子；氯原子要达到8电子的稳定结构，需要得到一个电子。这样二者接触时，钠原子的最外层电子转移到氯原子上，分别形成带正电的Na+和带负电的Cl-。二者结合在一起，形成了新的化合物—氯化钠。[思考]在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在哪些力？[动画]带有正电荷的Na+与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不再移动。多次重复上述

4、操作让学生看个明白。[多媒体板书](阴阳离子之间的静电引力作用；Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？由于电子和电子间、原子核和原子核之间的斥力它们不能无限靠近，表现为排斥作用。)也就是说静电作用既包括吸引作用又包括排斥作用。当钠离子和氯离子接近达到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，形成稳定的离子键，形成了化合物氯化钠。[多媒体板书]定义：带相反电荷离子间的相互作用[讨论]通过离子键的概念我们来看：形成离子键的成键粒子、成键本质、成键元素分别是什么？[讲述]（引导学生讨论）形成离子键的粒子是阴、阳离子。成键本质：静电作用[讲述]离子键的本质是静电

5、作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用。[板书]成键元素：一般活泼金属元素与活泼非金属元素。即元素周表中第ⅠA、ⅡA族元素和第ⅥA、ⅦA族元素之间易形成离子键。[多媒体]展示活泼金属元素和活泼非金属元素表格。[练习]1.下列说法正确的是（D）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不含离子键D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键E.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的[讲解]考查离子键的成键条件A、AlCl3中不含有离子键。B、第IA族的H是非金属元素，与第

6、VIIA族原子之间不能形成离子键。C、NH4Cl是由非金属元素构成的，但是含有离子键。E,离子键是通过阴、阳离子的静电作用形成的[板书]离子键的成键元素还有哪些呢？一：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间可以形成离子键。二：活泼的金属元素和酸根（或氢氧根）离子也可以形成离子键（如：Na2SO4、Mg(NO3)2、KOH等)三：铵根离子和酸根离子也可以形成离子键。（如：(NH4)2SO4、NH4Cl等)[过渡]由离子键构成的化合物称为离子化合物。我们以前学过的化合物中有哪些类别是离子化合物呢？大家想一下。[讲述

7、]常见物质有：强碱、大部分盐（除AlCl3）、活泼金属氧化物。例子···[讲述]我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。请同学们阅读课本资料卡片的内容。[板书]（二）电子式1、定义：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。[过渡]下面我们从几个角度看一下电子式是如何书写的。[板书]2、书写方式[举例讲解]原子：将最外层电子均匀的排布在原子周围。

8、注意：电子先成单后成双。[练习]试写出Ca和S的电子式。（请同学写在黑板上，并订正）[举例讲解]简单阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号；阴离子