单元2 常见的酸和碱

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1、单元2常见的酸和碱（2课时）一、教学目标:1、认识酸的性质，了解其用途。2、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。3、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相似化学性质及其原因。二、重点和难点:重点：1、浓硫酸和浓盐酸的性质。2、氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：酸、碱的化学性质。实验准备:药品：浓硫酸、盐酸、NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材:导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学过程：一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。二、酸碱指示剂检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋变红色盐酸变红色石灰水变蓝色NaOH溶液变蓝色1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋不变色盐酸不变色石灰水变红色NaOH溶液变红色溶液2、变色规律：指示剂酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞

3、遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

4、几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花变红色紫色变蓝色月季花浅红色红色变黄色美人焦淡红色红色变绿色紫萝卜皮变红色紫色黄绿色紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体

5、⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））三、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较盐酸硫酸颜色状态无色液体无色；黏稠、油状的液体打开瓶盖后的现象有挥发性有白雾出现不易挥发气味有刺激性气味无气味密度1.19g/mL1.84g/mL用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它

6、做干燥剂。2、浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸纸上出现黑色字迹浓硫酸在纸上写字浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。3、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢

7、慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说

8、明酸的通性）如下：1、酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色2、酸溶